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18．寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
（1）實驗室制乙烯，消去反應
（2）用甲苯制備TNT，取代反應
（3）苯酚和濃溴水的反應，取代反應．

分析 （1）乙醇與濃硫酸發(fā)生消去反應生成乙烯；
（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應生成TNT；
（3）苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚沉淀和HBr．

解答 解：（1）乙醇與濃硫酸發(fā)生消去反應生成乙烯，反應為，故答案為：，消去反應；
（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應生成TNT，反應為，
故答案為：，取代反應；
（3）苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚沉淀和HBr，反應為，
故答案為：，取代反應．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物官能團與性質、反應類型為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△H =+131.9 kJ/mol．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的$\frac{3}{5}$，據(jù)此計算該溫度下反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡C．
A．向正反應方向移動                B．向逆反應方向移動
C．不移動                          D．無法判斷是否移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊變紅
B．能因發(fā)生化學反應而使溴水褪色的物質一定是和溴水發(fā)生加成反應
C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．含醛基的有機物都能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某烴分子中有一個環(huán)狀結構和兩個雙鍵，它的分子式可能是（　�。�
A．C4H6B．C7H8C．C5H6D．C10H14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有以下幾種物質：①干燥的食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤H2SO4 ⑥KNO3溶液 ⑦氨水 ⑧BaSO4 ⑨HCl． 填空回答（填序號）：
（1）以上物質可以導電的是③⑥⑦；
（2）以上物質中屬于電解質的是①⑤⑧⑨；
（3）以上物質中屬于非電解質的是②④；
（4）以上物質中只有在水溶液中才能導電的電解質是⑤⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．有機物CH2=CH-CH3中碳原子的雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵
B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，化學性質相似
C．Na+的電子排布式為1s22s22p63s1
D．原子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時通常以光的形式釋放能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙醇與水能以任意比混溶是因為與水形成了氫鍵
B．煤的干餾和石油的催化裂化都可以獲得芳香烴
C．乙二醇的沸點比乙醇高，而且其水溶液可用作汽車而防凍液
D．C2H6O和C4H10O不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知有機物“得氧”或“去氫”均為氧化反應，而“失氧”和“加氫”均為還原反應．在HCHO+NaOH（濃）-→HCOONa+CH3OH中，HCHO（甲醛）（　�。�
A．僅被氧化B．未被氧化，未被還原
C．僅被氧化D．既被氧化，又被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．合成氨反應是一個放熱反應，如圖圖象中，0-t1是指以N2、H2為初始反應物建立化學平衡的過程，t2-t3指t2時改變某一反應條件（其它條件不變）引起平衡移動的情況，下列敘述正確的是（　　）
A．改變的條件可能是增大反應體系的壓強
B．改變的條件可能是升高溫度
C．改變的條件可能是增大了反應器的體積
D．t2-t3平衡向逆反應方向移動了

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