試寫(xiě)出下面反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

含11.2 g　KOH的稀溶液與1 L　0.12 mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ熱量．

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題

（1）一定條件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)___，此時(shí)，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____倍。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）____。

①

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是（  ）

 

 

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是     ； 

t6時(shí)保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后

SO2的體積百分含量比t6時(shí)     （填“大”\“小”或“等于”）。   

（4）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4 mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。

已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)

化率為_(kāi)___

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為    __L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測(cè)定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592．5kJ，請(qǐng)寫(xiě)出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式____。

 

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