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【題目】下列物質中,既能跟鹽酸反應,又能跟NaOH反應的是(

A. H2 B. SO2 C. Cu D. Al2O3

【答案】D

【解析】A、氫氣與鹽酸和氫氧化鈉均不反應,A錯誤;B、二氧化硫與氫氧化鈉反應,與鹽酸不反應,B錯誤;C、銅與鹽酸和氫氧化鈉均不反應,C錯誤;D、氧化鋁是兩性氧化物,既能跟鹽酸反應,又能跟NaOH反應,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL1)。

.實驗步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數為________mL。

(4)滴定。當___________________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

.實驗記錄

滴定次數實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數據處理與討論

(1)按實驗所得數據,可得c(市售白醋) mol·L1;

市售白醋總酸量= g·100 mL1

(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置夾持設備已略)。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出該反應相應的化學方程式:________

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此CI、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是_________填字母編號)。

編號

I

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是______,該現(xiàn)象____不能”) 說明溴單質的氧化性強于碘,原因是________。

(5)裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________(填字母編號)。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(

A. NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液:HCO3ˉBa2+OH= BaCO3H2O

B. 單質銅與稀硝酸反應:Cu + 2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO +H2O

C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2

D. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HClMn2+ + 2Cl + Cl2↑ + 2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應的H增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質,對物質進行分類,有利于我們的學習。對于H2SO4分類不合理的是(

A. B. 含氧酸 C. 無氧酸 D. 強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎.在密閉容器中,將2 mol N26 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

(1)當反應達到平衡時,N2H2的濃度比是____;N2H2的轉化率比是____.反應放出的熱量___(填大于”“小于等于”)184.8 kJ。

(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量____,密度____.平衡常數K_________(增大”“減小不變”).

(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_____(正向”“逆向”)移動.

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(向左移動”“向右移動不移動”).達到新平衡后,容器內溫度_____(大于”“小于等于”)原來的2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石英的主要化學成分是(  )

A. 硅酸鈉 B. 氧化鋁 C. 二氧化硅 D. 單質硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應制備:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

1寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:_______________。

2PO43-的空間構型是___________________。

3P、S元素第一電離能大小關系為_____________________

4氨基乙酸銅分子結構如圖,碳原子的雜化方式為_____________,基態(tài)碳原子核外電子有__________個空間運動狀態(tài)。

5銅晶體密堆積方式如圖所示,銅原子的配位數為___________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏加德羅常數的值,列出晶體銅的密度計算式_________g·cm-3。

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