Question

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A．鉛蓄電池放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol硫酸

B．鉛蓄電池充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)為PbSO₄+2H₂O-2e^-?PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

C．鉛蓄電池放電時(shí)，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動(dòng)，正極附近溶液的pH增大

D．
如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，可觀察鐵釘附近有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

Answer 1

分析：A、放電是原電池，依據(jù)電池反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化計(jì)算消耗的硫酸；
B、陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；
C、放電是原電池，溶液中H⁺向正極移動(dòng)，硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)；
D、鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，生成Fe²⁺．

解答：解：A、放電是原電池，依據(jù)電池反應(yīng)Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

 2PbSO₄+2H₂O，轉(zhuǎn)移電子2mol消耗2mol硫酸，故A錯(cuò)誤；
B、陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C、放電是原電池，Pb是負(fù)極，硫酸根離子向負(fù)極（Pb）移動(dòng)，溶液中H⁺向正極移動(dòng)，所以正極附近溶液的pH增大，故C正確；
D、鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，在鐵附近生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺與K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，電極名稱，電極反應(yīng)的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．