三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體是（     ）

A．金屬晶體  　　　 B．離子晶體    　　　C．分子晶體   　　D．原子晶體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京一模）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）n（S04）（3-n）/2]m 現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（2）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]可用做顯影劉，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
ABD
ABD
．
A．離子鍵  B．共價鍵  C．金屬鍵  D．配位鍵  E．氫鍵
CN一中碳原子的雜化軌道類型是
sp
sp
：寫出一種與CN-互為等電子體的離子的化學(xué)
C
 
2-
2
或O
 
2+
2
或NO+
C
 
2-
2
或O
 
2+
2
或NO+

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316℃在300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
分子
分子
晶體．
（4）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，普魯士藍(lán)中 n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN一）=
1：1：1：6
1：1：1：6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州二模）構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；
代號 結(jié)構(gòu)簡式 水中溶解度/g（25℃） 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
X 0.2 45 100
Y 1.7 114 295
（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如
N、O、F
N、O、F

（列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是
X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健
X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健

（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C6H7O6）?2H2O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
BCD
BCD
（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
（4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是
л鍵
л鍵
．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是
①③④
①③④
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe為過渡元素，它的原子序數(shù)為26．回答下列問題：
（1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對電子
具有孤對電子
；
②Fe（CN）64-中的配體是CN-，中心離子是
Fe2+
Fe2+
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
分子晶體
分子晶體
晶體，并推知鐵與氯之間的作用力為
共價鍵
共價鍵
．
A．共價鍵     B．離子鍵      C．分之間作用力      D．氫鍵
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽一模）
元素 Mn Fe
電離能（ kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是：
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對電子
具有孤對電子
．
②六氯和亞鐵離子〔Fe（CN）64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)：282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：
分子晶體
分子晶體

（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為：
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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