漂白粉有漂白性的原因是


  1. A.
    Ca(ClO)2能產(chǎn)生HClO，HClO有強氧化性
  2. B.
    Ca(ClO)2本身有漂白作用
  3. C.
    CaCl2本身有漂白作用
  4. D.
    Ca(ClO)2能產(chǎn)生Cl2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后
X
X
 （填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
Ⅱ．請利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：a   接
i
i
，
j
j
接
g
g
，
f
f
接
e
e
，
d
d
接
b
b
，
c
c
接
h
h
．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
MnO2+4Hl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4Hl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因為
反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應
反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應
．
（3）E裝置的作用是
除去多余的氯氣，防止污染空氣
除去多余的氯氣，防止污染空氣
，F(xiàn)裝置的作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（4）裝置
B
B
（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是
次氯酸
次氯酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：
，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化學方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應類型，A、B、X、Y是中學常見的物質(zhì)，下列反應中A都為單質(zhì)，請回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO2

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應的化學方程式：
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常見的染發(fā)劑可分為
植物染發(fā)劑
植物染發(fā)劑
、
無機染發(fā)劑
無機染發(fā)劑
、
合成染發(fā)劑
合成染發(fā)劑
等三大類．
（2）氯系列消毒劑是目前使用最為廣泛的一類消毒劑，其中漂白粉的有效成分為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，在工業(yè)上是如何生產(chǎn)漂白粉的寫出反應的方程式
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
，放在空氣會生成有強氧化性的物質(zhì)試寫出反應的方程式
Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
；氯系列消毒劑在空氣中久置會變質(zhì)為什么：
2HClO=2HCl+O2次氯酸分解，無殺菌、漂白性．
2HClO=2HCl+O2次氯酸分解，無殺菌、漂白性．
．
（3）酸雨有硝酸型酸雨，寫出硝酸型酸雨的形成過程的有關方程式：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
，
2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
，硝酸型酸雨的形成的主要原因是
汽車尾氣的排放
汽車尾氣的排放
；如何減少該類污染？試寫出兩種方案
安裝尾氣凈化裝置
安裝尾氣凈化裝置
，
使用清潔的汽車燃料
使用清潔的汽車燃料
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[（Ca（OH）2）]制取漂白粉的化學方程式為
 
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
 
．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽均具有較強的還原性，若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，小張同學認為反應是：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO2：你認為小張的想法是否正確
 
，原因是
 
．

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