Question

【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為__(用化學式表示)；

（2）體積為10 mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋后溶液的pH，前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

（3）25℃時，pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后溶液顯中性，則所耗溶液的體積前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

（4）若用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，選擇的指示劑應(yīng)為_；

（5）下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為___；

（6）25℃時，把100mLpH為2的鹽酸變?yōu)?/span>3，若分別用加入蒸餾水和加入pH為4的稀硫酸，則所需蒸餾水和pH為4的稀硫酸的體積之比為__。

Answer 1

【答案】H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 < < 酚酞 CO32-＞SO32-＞HCO3-＞CH3COO-＞HSO3- 9：10

【解析】

根據(jù)此規(guī)律進行解答：

（1）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，則電解質(zhì)越強；

（2）設(shè)出該醋酸的電離度，然后根據(jù)該穩(wěn)定性醋酸的電離平衡常數(shù)列式計算；酸性越弱，稀釋后溶液的pH變化越大；

（3）酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱。

（1）電離平衡常數(shù)越大說明電離能力越強，由電離平衡的數(shù)據(jù)可得出電解質(zhì)強弱順序為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3。

故答案為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3

（2）pH相同的醋酸和亞硫酸，醋酸的濃度遠大于亞硫酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，亞硫酸的pH變化大，則稀釋后的醋酸電離出的氫離子濃度大于亞硫酸電離出的氫離子濃度，醋酸溶液的pH＜亞硫酸溶液的pH。

故答案為：＜。

（3）pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后，所得溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，若溶液顯中性PH=7時，則CH3COOH溶液體積應(yīng)小于NaOH溶液體積。

故答案為＜。

（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液是強堿滴定弱酸的中和滴定，在等當量點（等當點）時，溶液略帶堿性(因為此時醋酸已被完全中和，但生成的醋酸鈉要被水解而產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉，醋酸微弱電離而氫氧化鈉強烈離解使液略顯堿性)，因此要用變色范圍在 pH 8.0-10.0 之間的酚酞指示劑。

故答案為酚酞。

（5）已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，則CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-，
故答案為：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-

（6）鹽酸的PH由2變?yōu)?/span>3，則酸中c（H+）由0.01mol/L變?yōu)?/span>0.001mol/L。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的溶液體積為V=mL=1000 mL，故加水的體積為900 mL。設(shè)要加入的pH為4的稀硫酸的體積為V L，則混合液中c（H+）==0.001mol/L，計算得V=1L=1000 mL。則所需蒸餾水和pH為4的稀硫酸的體積之比為900：1000=9:10。

故答案為9:10。