氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機化工產(chǎn)品的制備。氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0. 255 g樣品。
②將樣品與25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時后停止加熱(在如圖所示裝置中進行反應，發(fā)生的反應為C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
③在燒瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均勻。
④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。
⑤從容量瓶中取出25. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
⑦重復⑤⑥步驟三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值為6.75 mL。
(已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題：
(1)上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步驟③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步驟⑤操作中，可用_________（填儀器名稱）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
(4)在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
(1)冷凝、同流
(2)中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH-對下一步測定的干擾
(3)酸式滴定管或移液管
(4)溶液從無色變紅色，并在30s內(nèi)不褪色
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?杭州一模）氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機化工產(chǎn)品的制備．氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機溶劑．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0.255g樣品．
②將樣品與25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱l小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均勻．
④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
⑦重復⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題：
（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是
冷凝回流作用
冷凝回流作用
．
（2）步驟③所加硝酸的目的是
中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾，
中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾，
．
（3）在步驟⑤操作中，可用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
（4）在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學方程式                。
可用重結晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是                    。
③冷凝水的流進方向是         。（填“b”或“c”）。
④重結晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因        。
檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是                           。
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：

A．稱取0．300 g樣品。
B．將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是       。
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是         。
③該產(chǎn)品的純度為         。（請保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。

①寫出制備阿司匹林的化學方程式                 。

可用重結晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是                     。

③冷凝水的流進方向是          。（填“b”或“c”）。

④重結晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因         。

檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是                            。

（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：

A.稱取0．300 g樣品。

B.將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。

C.在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。

D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。

E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。

F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

       G.重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。

   （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題：

     ①C步驟所加硝酸的目的是        。

     ②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是          。

     ③該產(chǎn)品的純度為          。（請保留2位小數(shù)）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機化工產(chǎn)品的制備．氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機溶劑．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0.255g樣品．
②將樣品與25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱l小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均勻．
④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
⑥在錐形瓶中滴人幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
⑦重復⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題：
（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是______．
（2）步驟③所加硝酸的目的是______．
（3）在步驟⑤操作中，可用______（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
（4）在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）甲苯與干燥氯氣在光照下反應生成氯化芐，用下列方法分析粗產(chǎn)品的純度：稱取0.255g樣品，與25 mL 4mol?L-1氫氧化鈉水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合，加熱回流1小時；冷至室溫，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol?L-1硝酸銀水溶液處理，再用0.1000mol?L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸銀，以硫酸鐵銨為指示劑，消耗了6.75 mL。

5-1 寫出分析過程的反應方程式。

5-2 計算樣品中氯化芐的質(zhì)量分數(shù)（%）。

5-3 通常，上述測定結果高于樣品中氯化芐的實際含量，指出原因。

5-4 上述分析方法是否適用于氯苯的純度分析？請說明理由。

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