下列有關化學用語表示錯誤的是( 。
A、中子數(shù)為16的硫離子:
 
32
16
S2-
B、COS的電子式是
C、氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
D、HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
考點:電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題:
分析:A.元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù);
B.類比二氧化碳的電子式判斷COS的電子式;
C.中核外電子總數(shù)大于核電荷數(shù),為氧離子,氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8,最外層為6個電子;
D.次氯酸是共價化合物,氫原子、氯原子都和氧原子形成一個共用電子對.
解答: 解:A.中子數(shù)為16的硫離子的質(zhì)量數(shù)是32,所以中子數(shù)為16的硫離子為1632S2-,故A正確;
B.COS中存在兩個雙鍵,電子式與二氧化碳的類似,CO的電子式為:,故B正確;
C.氧原子的最外層電子為6,氧原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故C錯誤;
D.次氯酸是共價化合物,氫原子、氯原子都和氧原子形成一個共用電子對,所以其結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl,故D正確;
故選C.
點評:本題考查化學用語的書寫判斷,涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式等,注意化學用語使用的規(guī)范性即可解答,題目難度不大,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中,正確的是( 。
A、1L 該溶液中含硝酸鉀 202g
B、100mL 該溶液中含硝酸鉀0.02mol
C、從 1L該溶液中取出500 mL 后,剩余溶液的濃度為0.1mol/L
D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀,即可配得 0.2mol/L硝酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,22.4LCO2中含有NA個CO2分子
B、室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
C、標準狀況下,11.2L氦氣中約含有NA個氦原子
D、1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中含有0.1NA個SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于碳、硅及其化合物的敘述中,正確的是( 。
A、碳、硅都是較活潑的非金屬,它們只能以化合態(tài)存在于自然界中
B、等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應,前者產(chǎn)生的CO2多
C、一定條件下CO2、SiO2都能與NaOH、Na2CO3(或CaCO3)發(fā)生反應
D、熱穩(wěn)定性:CH4<SiH4;酸性H2CO3>H2SiO3(H4SiO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

三聚磷酸鈉(Na5P3O10)過去常用作洗衣粉的輔助劑,我國部分省市為防止水體富營養(yǎng)化已禁止銷售含磷洗衣粉.在Na5P3O10中磷元素的化合價為(  )
A、+3B、+4C、+5D、+6

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、過量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3
D、碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液混合:NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
CO32-+NH3↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

鈣是人體必需的常量元素之一,下列關于鈣的有關敘述不正確的是(  )
A、鈣是人體內(nèi)含量最豐富的元素之一
B、在人體內(nèi)鈣構(gòu)成骨骼和牙齒
C、缺鈣的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品補鈣
D、鈣是人體內(nèi)公認的“智慧元素”

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科目:高中化學 來源: 題型:

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
實驗一   焦亞硫酸鈉的制。翰捎萌鐖D裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置 II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為
 

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是
 

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為
 
(填序號).

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是
 
(填序號).
a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液  c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液  e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
 

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為
 
g?L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果
 
(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:N2+3H2?2NH3;某一時刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應速率,其中正確的是( 。
A、v(N2)=0.01mol/(L?s),v(H2)=0.02mol/(L?s)
B、v(H2)=0.02mol/(L?s),v(NH3)=1.2mol/(L?min)
C、v(N2)=0.01mol/(L?s),v(NH3)=1.2mol/(L?min)
D、v(H2)=0.06mol/(L?s),v(NH3)=0.4mol/(L?min)

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