鋇離子具有毒性，但在腸胃放射性檢查中，卻常服用“鋇餐”．為減少微量溶解的鋇離子對人體的傷害，“鋇餐”中含有一種保護成分，其可能為（　�。�
A、碳酸鋇B、硫酸鈉
C、稀硫酸D、碳酸鈉
考點：鈉的重要化合物,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用
專題：化學應用
分析：為減少微量溶解的鋇離子對人體的傷害，所加物質(zhì)應能和鋇離子反應生成不溶于水、酸的沉淀，以此解答．
解答： 解：A．碳酸鋇可與胃酸（鹽酸）反應生成鋇離子，對人體有害，故A錯誤；
B．硫酸鈉和鋇離子反應生硫酸鋇，不溶于水和酸，故B正確；
C．稀硫酸具有腐蝕性，故C錯誤；
D．碳酸鈉與鋇離子反應生成的碳酸鋇可溶于酸，生成鋇離子，對人體有害，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查鈉的重要化合物，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活，醫(yī)學的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸減小
C、元素最高正化合價由+1遞增到+7
D、金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物不能通過乙烯的加成反應制取的是（　�。�
A、CH3CH2Cl
B、CH3-CHCl2
C、CH3-CH2OH
D、CH3-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0.667mol/（L?min）
B、該反應的化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c（A）2?c（B）
C、已知反應的△H＞0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D、若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氫氧化鋇溶液與NH4Cl溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、氨氣通入到稀硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+
D、氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家預言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表．美國科學家曾在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超級原子Al13和Al14．①Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超級原子具有40個價電子時最穩(wěn)定．②在質(zhì)譜儀上檢測到穩(wěn)定的Al13-．下列說法不正確的是（　�。�
A、Al13與鹵素原子性質(zhì)相似，能形成穩(wěn)定的Al13-
B、Al14與ⅡA族元素性質(zhì)相似，容易失去2個電子形成穩(wěn)定的Al142+
C、Al14與HI反應的化學方程式為Al14+2HI═Al14I2+H2↑
D、超級原子Al13中鋁原子間是通過離子鍵結(jié)合的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于有機物的是（　�。�
A、C6H6
B、尿素
C、醋酸
D、碳銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，所示下列說法正確的是（　�。�
A、氧氣應從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-
B、電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C、二甲醚應從b處加入，電極X上發(fā)生的反應為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
D、當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　�。�
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A、25℃，等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3
B、少量的SO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO
C、少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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