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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：

①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出

．
②由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為

；Mg原子的核外電子排布式可表示為

．
③下列比較中正確的是

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）將TiCl₄在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl₄+2Mg

1220～1420K

.

Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是

，鈦原子的外圍電子排布式為

．
②TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于

（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為

A．MgB B．MgB₂ C．Mg₂B D．Mg₃B₂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，

試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分

子是。

A．N₂ B．O₂

C．H₂O D．CO₂

E．CH₄

（2）下列說法不正確的是。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是。

A．由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是　。

A．N₂ B．O₂ C．H₂O D．CO₂E．CH₄

（2）下列說法不正確的是。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是　。

A．由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu) D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是。

　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。

A． [ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O； B． [ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃ ；

C． [ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ ； D． [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是。

A．N₂ B．O₂ C．H₂O D．CO₂E．CH₄

（2）下列說法不正確的是。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是。

A．由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省葫蘆島一高高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是。

A．N₂ B．O₂ C．H₂O D．CO₂E．CH₄

（2）下列說法正確的是。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp²方式雜化

C．CCl₂F₂是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測正確的是。

A．由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．電負(fù)性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：。

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