Question

化合物A由氯和氧兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的電子式為

 

，氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為

 

．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強的原因

 

．
（3）氣體A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為

 

．
（5）設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：化合物A由氯和氧兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，故A的相對分子質(zhì)量為87，則A為Cl₂O；A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強，故知B為HClO，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)，D為氮氣，所以Cl₂O與NH₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價升降及元素守恒可知，D為Cl₂，E為H₂O，C為NH₄Cl，氣體A可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽，則兩鈉鹽為NaHCO₃和NaCl，據(jù)此答題．

解答： 解：A由氯和氧兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，故A的相對分子質(zhì)量為87，則A為Cl₂O；A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強，故知B為HClO，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)，D為氮氣，所以Cl₂O與NH₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價升降及元素守恒可知，D為Cl₂，E為H₂O，C為NH₄Cl，氣體A可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽，則兩鈉鹽為NaHCO₃和NaCl，
（1）A為Cl₂O，氣體A的電子式為，D為氮氣，氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，
故答案為：；第二周期第ⅤA族；
（2）B為HClO，B溶液在放置過程中次氯酸分解生成鹽酸為強酸，用化學(xué)方程式表示為2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）A為Cl₂O，氣體A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，
故答案為：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O；   
（4）制取氣體A的化學(xué)方程式為 2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，
故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（5）C為NH₄Cl，設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分的方法為取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH₄⁺；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl^-，由此證明該晶體為NH₄Cl，
故答案為：取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH₄⁺；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl^-，由此證明該晶體為NH₄Cl．

點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，側(cè)重考查學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用及邏輯能力，為�？疾辄c，題目難度中等．