火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說(shuō)法中，正確的是

A．Cu2S只作還原劑

B．該反應(yīng)中的氧化劑只有O2

C．Cu2S 中的Cu元素被S元素還原

D．當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4 mol e-

C

【解析】

試題分析A、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，所以Cu2S即作氧化劑又做還原劑，A錯(cuò)誤；B、Cu2S中Cu元素化合價(jià)降低，Cu2S也作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．Cu2S 中的Cu元素化合價(jià)降低，而反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)升高，故Cu元素被S元素還原，C正確；D、當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol e-，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省瀏陽(yáng)市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸時(shí)有一反應(yīng)為：2SO2＋O22SO3。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3

C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率 D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬氧化物的說(shuō)法不正確的是

A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶體

B．Al2O3能溶于酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物

C．Na2O是堿性氧化物，可與H2O、CO2反應(yīng)

D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于合金的是

A．鋼 B．鈦 C．黃銅 D．硬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有以下物質(zhì)：①M(fèi)g ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤濃硫酸 ⑥ NaOH溶液

（1）寫(xiě)出①與④反應(yīng)的離子方程式 。

（2）既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的是 （填序號(hào)），寫(xiě)出它與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）寫(xiě)出寫(xiě)出③與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，下列關(guān)于該反應(yīng)中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)說(shuō)法正確的是 。

a．既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性

b．只體現(xiàn)氧化性

c．只體現(xiàn)酸性

d．體現(xiàn)吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于NH3不能用濃H2SO4干燥的原因分析正確的是

A．濃硫酸有強(qiáng)氧化性

B．NH3極易溶于水

C．NH3具有堿性物質(zhì)的性質(zhì)

D．兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能與鹽酸溶液又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．Mg D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共17分）鐵元素、氮元素有多種可變價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中常以不同價(jià)態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完成下列填空：

28.金屬與硝酸反應(yīng)通常還會(huì)生成NO和NO2，當(dāng)n(NO): n(NO2)<1時(shí)，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫(xiě)出除去這兩種氣體的方法，以化學(xué)方程式表示 、

29.室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)=將（填“不變”、“增大”、“減小”） ；Ki值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式 。

30. 亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為 ；實(shí)驗(yàn)室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測(cè)定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是 。

31.現(xiàn)有11. 2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應(yīng)，生成無(wú)污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為 ，在反應(yīng)后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無(wú)氣體生成，鐵與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有的金屬陽(yáng)離子是 ，若反應(yīng)后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫(xiě)出上述過(guò)程中鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省資陽(yáng)市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．向0.1 mol·L-1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH- = H2O

C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－= AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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