某實驗小組測定未知液中離子成分的結(jié)果如下，其中正確的是　　
A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－　　　B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－
C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－
A
離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。B中生成氫氧化銅沉淀，C中生成碳酸鈣沉淀，D中氫離子和OH－反應(yīng)生成水，所以正確的答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是（ ）
A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－
C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－
B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋
C．能使pH試紙變深紅色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－
D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是（  ）
A．Ba2+、[Al(OH)]-、NO3-、Cl- B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
C．Na+、I-、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、S2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各溶液中的離子可能大量共存的是（   ）
A．加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO42-、Br-
B．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A．含有大量Fe3+的溶液：SO32-、Na＋、Cl－、SO42－
B．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：SO42-、NH4＋、Cl－、Ca2+
D．pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是
A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鹽溶液不是促進(jìn)就是抑制水的電離B．弱酸對水的抑制作用就比強酸弱得多
C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．硫酸氫鈉溶液顯酸性，是因為電離大于水解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1               
（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確                   。
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32－濃度隨時間變化關(guān)系圖（用虛線表示Li+ ,實線表示CO32－）。

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