某同學(xué)對原子核外電子排布的規(guī)律做了如下的假定：

    ①每一電子層最多可容納的電子數(shù)為n2(n為電子層數(shù))；②最外層電子數(shù)最多不超過4個；③次外層電子數(shù)最多不超過9個；④電子層數(shù)等于周期序數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)等。則：

    (1)K層(第一層)作為最外層時，其電子數(shù)不能超過________個。

    (2)原子序數(shù)為42的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

    (3)按這種假設(shè)而設(shè)計出的元素周期表中(不分主、副等族，統(tǒng)稱縱行為族)，該元素將位于第________周期，第________族。

    (4)該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中顯示的化合價可能是________，理由是________。

 

答案：
解析：

.(1)1   

 

(2)

 

(3)六   Ⅲ

(4)＋3、-1因為最高正價=最外層電子數(shù)，|最低負(fù)價|=4-最高正價

 


提示：

本題屬于一道信息題。解此題的方法是把原有知識與新知識結(jié)合，應(yīng)首先理解新知識的內(nèi)容，即讀懂題，理解知識的內(nèi)涵，整理知識點。本題的新知識點是：①每一層最多可容納電子數(shù)為n2個(不是原來的2n2)。②次外層、最外層電子數(shù)不超過9個、4個。隱蔽信息的知識點是：|最低負(fù)價|=4-最高正價。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．
（1）寫出這三種元素電負(fù)性由大到小的順序
N＞P＞As
N＞P＞As
（填元素符號）
（2）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

（3）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的化學(xué)鍵類型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)  鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

某同學(xué)對原子核外電子排布的規(guī)律做了如下的假定：

①每一電子層最多可容納的電子數(shù)為n2(n為電子層數(shù))；

②最外層電子數(shù)最多不超過4個；

③次外層電子數(shù)最多不超過9個；

④電子層數(shù)等于周期序數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)等。

則：

    (1)K層(第一層)作為最外層時，其電子數(shù)不能超過________個。

    (2)原子序數(shù)為42的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

    (3)按這種假設(shè)而設(shè)計出的元素周期表中(不分主、副等族，統(tǒng)稱縱行為族)，該元素將位于第________周期，第________族。

    (4)該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中顯示的化合價可能是________，理由是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：043

某同學(xué)對原子核外電子排布的規(guī)律做了如下的假定：

    ①每一電子層最多可容納的電子數(shù)為n2(n為電子層數(shù))；②最外層電子數(shù)最多不超過4個；③次外層電子數(shù)最多不超過9個；④電子層數(shù)等于周期序數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)等。則：

    (1)K層(第一層)作為最外層時，其電子數(shù)不能超過________個。

    (2)原子序數(shù)為42的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

    (3)按這種假設(shè)而設(shè)計出的元素周期表中(不分主、副等族，統(tǒng)稱縱行為族)，該元素將位于第________周期，第________族。

    (4)該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中顯示的化合價可能是________，理由是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省南通市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試 題型：填空題

A． A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F。
⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式     。
⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是     ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為     。
⑶比較E、F的第一電離能：E   F（選填“＞”或“＜”）。
⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為    。

⑸光譜證實單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]—生成，則[F(OH)4]—中存在   。
a．共價鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵
B．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
⑴提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是      。
⑵設(shè)計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。
請寫出該反應(yīng)的離子方程式：      。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為       。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
        。
⑹實驗優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是    。
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：        。

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