Question

將一定量的 SO₂ 和0.7mol氧氣放入5L恒容的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 

催化劑

△

 2SO₃△H＜0．反應3min后達到平衡，此時SO₂和SO₃的總物質的量為1mol；剩余O₂體積為5.6L（標準狀況下）．
請回答下列問題：
（1）最開始充入的SO₂ 物質的量為

 

mol．
（2）達到平衡過程O₂中的平均反應速率為

 

．
（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率（要求寫出計算過程）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，剩余O₂體積為5.6L物質的量

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol
                2SO₂ +O ₂ =2SO₃
起始量（mol）    n    0.7     0
變化量（mol）   0.9   0.45    0.9
平衡量（mol）   n-0.9  0.25    0.9
平衡后SO₂和SO₃的總物質的量為1mol
（1）n-0.9+0.9=1，n=1mol；
（2）v=

△c

△t

計算分析；
（3）轉化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：剩余O₂體積為5.6L物質的量

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，則
                2SO₂ +O ₂ =2SO₃
起始量（mol）    n    0.7     0
變化量（mol）   0.9   0.45    0.9
平衡量（mol）   n-0.9  0.25    0.9
（1）平衡后SO₂和SO₃的總物質的量為1mol，n-0.9+0.9=1，n=1mol，故答案為：1；
（2）達到平衡過程O₂中的平均反應速率v=

△c

△t

=

0.45mol 5L

3min

=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03mol/（L?min）；
（3）平衡時SO₂的轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.9mol

1mol

×100%=90%，故答案為：90%．

點評：本題考查了化學方程式的計算分析應用，主要是三段式列式計算的過程分析，反應速率、轉化率概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．