【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）

A.鋁在常溫下不會被氧氣氧化B.氧化鋁可用于冶煉金屬鋁

C.氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應(yīng)D.明礬可用于飲用水消毒

【答案】B

【解析】

A、Al是活潑金屬，在空氣中易被氧化，則鋁在常溫下會被氧氣氧化，故A錯誤；

B、電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)，所以氧化鋁可用于冶煉金屬鋁，故B正確；

C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿反應(yīng)，即氫氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C錯誤；

D、明礬在水中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，因此明礬能凈水，但是沒有消毒作用，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+具有較強的氧化性，能氧化SO2 。為驗證該反應(yīng)，用1 mol· L-1 FeCl3溶液與SO2進行實驗。

（1）Fe3+氧化SO2的反應(yīng)表示為 M。向黃色FeCl3溶液中通入SO2后，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是__________

（2）用如下圖所示裝置進行實驗。

①將A裝置加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

②A中產(chǎn)生的氣體通入B中后，溶液變?yōu)榧t色。為證明B中Fe3+氧化了SO2，進行如下兩個實驗方案的實驗：

I 取B中紅色溶液，加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是____________。

II取B中紅色溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，證明B中Fe3+氧化了SO2。比較I和II實驗方案，哪個方案更好，理由是___________。

（3）已知：B中溶液變紅的反應(yīng)：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（紅色 ）K=1 表示為N證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗操作是___________。

（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快變?yōu)榧t色；停止通入SO2，靜置；15分鐘后溶液逐漸變?yōu)辄S色；60分鐘后變?yōu)闇\綠色。說明B中既發(fā)生反應(yīng)M，也發(fā)生了反應(yīng)N。結(jié)合反應(yīng)速率和平衡移動原理解釋溶液很快變紅，最終變淺綠的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的離子是（ ）

A.K+B.OH－C.SO42-D.SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管

步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

（3）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是（____）。

A.固體溴化碘熔沸點較高

B.在許多反應(yīng)中，溴化碘是強氧化劑

C.跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O

（4）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在�？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，下列說法正確的是（____）。

A.碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的為（ ）
A.氣體摩爾體積就是22.4 L/mol
B.1 mol H2的質(zhì)量只有在標況下才約為2 g
C.標況下，18克H2O的體積為22.4 L
D.H2和O2的混合氣體1 mol在標況下的體積約為22.4 L

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【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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【題目】下列物質(zhì)按照混合物、非電解質(zhì)、堿、酸式鹽的順序排列正確的是（）

A.漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B.福爾馬林、苯、Cu2（OH）2CO3、明礬

C.鹽酸、SO2、純堿、NH4ClD.食醋、C2H5OH、苛性鉀、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，錯誤的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時，C的濃度為0.25 mol·L-1

C. B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

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同步練習(xí)冊答案