【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空: 步驟一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如表.

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度
(mol/L)

滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

20.02

20.00

2

0.10

20.00

20.00

3

0.10

19.98

20.00


(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有
(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是 . 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

【答案】
(1)1.0;250mL容量瓶,膠頭滴管
(2)酸式滴定管;最后一滴NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(3)0.10mol/L
(4)ADE
【解析】解:(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g;在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,還需要儀器為250mL容量瓶,膠頭滴管,所以答案是:1.0;250mL容量瓶,膠頭滴管;(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,所以答案是:酸式滴定管;最后一滴NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(3)由數(shù)據(jù)可知,消耗NaOH的體積為 =20.00mL,c(鹽酸)= =0.10mol/L,所以答案是:0.10mol/L; (4)A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度,c(NaOH)偏小,消耗的V(NaOH)偏大,由c(鹽酸)= 可知,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高,故A選;
B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故B不選;
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗,n(HCl)偏小,V(NaOH)偏小,由c(鹽酸)= 可知,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低,故C不選;
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù),耗V(NaOH)偏大,由c(鹽酸)= 可知,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高,故D選;
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,V(NaOH)偏大,由c(鹽酸)= 可知,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高,故E選;
所以答案是:ADE.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

(1)寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:

OD________________________________________________

DC________________________________________________。

(2)原溶液中Mg2、Al3的物質(zhì)的量濃度之比為________。

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______mol NaOH時(shí),Al3已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____,Mg2已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。

(4)圖中線段OA∶AB=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究,請(qǐng)你參與并完成有關(guān)問題。

【實(shí)驗(yàn)藥品】:

12.6g鎂鋁合金,200ml a mol/L稀硫酸,520ml 4 mol/L NaOH溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】:

①將12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢,并收集生成的全部氣體。

②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合,當(dāng)氫氧化鈉溶液加至500mL時(shí)生成的沉淀量最大。

【問題討論】:

(1)儀器b的名稱是___________________。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?/span>12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸反應(yīng)時(shí),應(yīng)該過量的物質(zhì)是____________(填鎂鋁合金稀硫酸),以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無(wú)剩余;若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體為13.44L,則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(保留到0.1%)。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟②中,當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí),此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是__________________填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟①結(jié)束后,讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí),需要注意的三個(gè)問題是:一是要冷卻到室溫,二是要_____________________________,三是要視線與量筒內(nèi)的凹液面相平

(5)“a mol/L稀硫酸中的a的值為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示:

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問題:
(1)W位于周期表中第周期,第族;
(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價(jià)陽(yáng)離子為(填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的﹣1價(jià)陰離子為
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 , 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿.請(qǐng)回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 , X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào)).
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號(hào)).
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。

A. 22.4LO2中含有NA個(gè)氧分子

B. 80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA個(gè)

D. 3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個(gè) CO2分子。

15gH2 的物質(zhì)的量是__________,體積是__________;

26.02×1023個(gè) CO2分子的物質(zhì)的量是__________,質(zhì)量是__________,

3所含分子數(shù)最多的是_________(請(qǐng)用序號(hào)回答,后同)

4所含原子數(shù)最多的是_________;

5質(zhì)量最大的是_________;

6)體積最大的是_________;

7氣體密度最大的是_________;

8)體積最小的是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是(

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C. 在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 原電池放電時(shí),電流的方向是從正極到負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(

A. 煅燒石灰石制生石灰B. 灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)

C. 濕法煉銅(Fe+CuSO4D. BaOH2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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