20．完成下列填空：
（1）中含有的官能團為羥基，醛基．

（2）中含有的官能團名稱是羰基（酮基），碳碳雙鍵，酯基．
（3）中的含氧官能團是醚鍵，羧基．

分析 （1）中含-OH、-CHO；
（2）中含羰基、碳碳雙鍵、-COOC-；
（3）中含醚鍵、-COOH．

解答 解：（1）中含-OH、-CHO，名稱分別為羥基、醛基，故答案為：羥基； 醛基；
（2）中含羰基、碳碳雙鍵、-COOC-，名稱分別為羰基（酮基）、碳碳雙鍵、酯基，故答案為：羰基（酮基）；碳碳雙鍵；酯基；
（3）中含醚鍵、-COOH，名稱分別為醚鍵、羧基，故答案為：醚鍵；羧基．

點評 本題考查有機物的官能團，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)．測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．

（1）該條件下合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=2.0×102 （L/mol）2（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（2）若某溫度時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．該溫度下，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）已知：工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（4）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負極反應(yīng)式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲不可能是（　�。�
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙．
A．N2B．CC．MgD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．按下列實驗方法能達到要求的是（　�。�
A．用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸
B．托盤天平稱量25.2g NaCl固體
C．用100ml容量瓶量取90ml溶液
D．用250mL容量瓶配制100mL 0．lmol/L鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，兩恒容容器中分別發(fā)生兩個反應(yīng)：①2X（g）+Y（g）?2Z（g）；②A（g）+B（g）?C（g）+D（g），以下說法中，能說明反應(yīng)①已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)、但不能說明反應(yīng)②已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)容器中，氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不再變化
B．反應(yīng)容器中，各物質(zhì)的量不隨時間變化
C．反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變
D．反應(yīng)容器中，氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，能使化學平衡正向移動的是（　�。�
A．加入NH4HS固體B．壓強、溫度不變，充入少量氬氣
C．容積、溫度一定，充入氦氣D．溫度、容積一定，充入H2S氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．（1）已知某溫度下CaCO3的Ksp=4.0×10-10，求該溫度下CaCO3的溶解度約為多少克（100g水中能溶解的CaCO3）？
（2）向該溫度下100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中，加入等體積的0.3mol/L的Na2CO3溶液，完全反應(yīng)后所得溶液中c（Ca2+）是多少？（列式計算，只寫結(jié)果不得分．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．羰基硫（COS）常用作糧食熏蒸劑，制取反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），△H＜0．在恒容的密閉容器中不同條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，數(shù)據(jù)如表．下列說法錯誤的是（　�。�
實驗溫度/℃起始時平衡時
n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol
115010.010.0007.0
21507.08.02.04.5a
3b20.020.00016.0
A．實驗1反應(yīng)開始到平衡整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol
B．實驗2達平衡時，a＞7.0
C．實驗3溫度b＞150
D．實驗3 CO平衡轉(zhuǎn)化率比實驗1小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．標準狀況下，將2.24LCO2氣體通入150mL1.00mol•L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（CO32-）與c（HCO3-）的比值為（不考慮CO32-、HCO3-的水解）（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．1：3

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