（15分）下圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì) ，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強(qiáng)酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是              ，它在大氣中可形成丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。反應(yīng)④也可以生成丙，反應(yīng)的離子方程式為               ；

（2）由反應(yīng)①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用          方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì)，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學(xué)方程式為              ，C經(jīng)反應(yīng)③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；

（3）檢驗(yàn)溶液丁中金屬離子的方法是                                     ;

（4）E可由單質(zhì)直接化合得到，則E的化學(xué)式為             ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                       。

 

 

（1）化石燃料的燃燒（合理均給分）（1分）

    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（分開可得分）（2分）

    SO2+H2O2=2H++SO42-（2分）

（2）電解精煉（2分），2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（1分）；

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）；

2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O（1分）（也可將上述方程式全部或部分加和）

（3）取少量丁溶液于試管中，加入KSCN溶液顯紅色證明有Fe3+（1分）；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的試管中，溶液褪色，證明有Fe2+（1分）

（4）Cu2S（1分）；Cu2S+O22Cu+SO2（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
請(qǐng)按要求填空：

（1）①B的電子式是
，②K的結(jié)構(gòu)式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；
（4）將G溶于水配成溶液，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽離子的操作方法：
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是
BCE
BCE
；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
．（至少兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）下圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強(qiáng)酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是              ，它在大氣中可形成丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。反應(yīng)④也可以生成丙，反應(yīng)的離子方程式為               ；
（2）由反應(yīng)①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用          方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì)，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學(xué)方程式為              ，C經(jīng)反應(yīng)③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；
（3）檢驗(yàn)溶液丁中金屬離子的方法是                                     ;
（4）E可由單質(zhì)直接化合得到，則E的化學(xué)式為             ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）下圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì) ，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強(qiáng)酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是               ，它在大氣中可形成丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。反應(yīng)④也可以生成丙，反應(yīng)的離子方程式為                ；

（2）由反應(yīng)①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用           方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì)，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學(xué)方程式為               ，C經(jīng)反應(yīng)③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；

（3）檢驗(yàn)溶液丁中金屬離子的方法是                                      ;

（4）E可由單質(zhì)直接化合得到，則E的化學(xué)式為              ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì) ，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強(qiáng)酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是               ，它在大氣中可形成丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。反應(yīng)④也可以生成丙，反應(yīng)的離子方程式為                ；

（2）由反應(yīng)①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用           方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì)，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學(xué)方程式為               ，C經(jīng)反應(yīng)③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；

（3）檢驗(yàn)溶液丁中金屬離子的方法是                                      ;

（4）E可由單質(zhì)直接化合得到，則E的化學(xué)式為              ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                        。

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