Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═S0₂（g）；△H═--297.23kJ/mol，分析下列說法中正確的是（　　）

• A、S（g）+O₂（g）═S0₂（g）+Q  Q值大于297.23 kJ/mol
• B、S（g）+0₂（g）═S0₂（g）+Q  Q值小于297.23 kJ/mol
• C、1 mol S0₂的鍵能總和大于1 molS與1mol 0₂ 的鍵能總和
• D、1 mol S0₂的鍵能總和小于1 molS與1mol 0₂的鍵能總和

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：AB、物質(zhì)處于氣態(tài)時能量高于處于固態(tài)時能量，根據(jù)能量守恒判斷；
CD、根據(jù)反應(yīng)為放熱反應(yīng)可知，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應(yīng)熱的絕對值大于297.23kJ?mol^-1，故A正確；
B、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應(yīng)熱的絕對值大于297.23kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，即1molS（s）與1molO₂（g）所具有的總鍵能之和小于1molSO₂（g）所具有的總鍵能，故C正確；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，即1molS（s）與1molO₂（g）所具有的總鍵能之和小于1molSO₂（g）所具有的總鍵能，故D錯誤．
故選：AC．

點評：本題考查反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計算，物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．