【題目】氯元素在自然界有35Cl37Cl兩種同位素,氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5,則35Cl37Cl的原子個數(shù)比為____;由Na、35Cl37C構(gòu)成的11.7g氯化鈉中含35Cl的質(zhì)量是___g;11.7g該晶體剛好能和某200mLAgNO3溶液完全反應(yīng),則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

【答案】31 5.25 1

【解析】

根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量列式計算35Cl37Cl的原子個數(shù)比,再結(jié)合氯化鈉的質(zhì)量計算35Cl的質(zhì)量,根據(jù)氯化鈉與硝酸銀的化學(xué)方程式計算AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度。

(1)設(shè)1737Cl1735Cl的物質(zhì)的量分別為xmolymol,則有:=35.5,解之得xy=31;n(NaCl)==0.2mol,所以1735Cl0.15mol,1735Cl的質(zhì)量是0.15mol×35g/mol=5.25g;根據(jù)NaClAgNO3AgCl知,n(AgNO3)= n(NaCl)=0.2mol,c(AgNO3)==1mol/L,故答案為:315.25;1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能按如圖所示通過一步反應(yīng)進行的是(

選項物質(zhì)

W

X

Y

Z

A

Ca

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

B

S

SO3

H2SO4

CaSO4

C

Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

D

Fe

Fe2O3

FeCl3

Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng),放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中,恰好全部吸收,則合金中銅的質(zhì)量為

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+

B. 稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 石灰水中加入過量小蘇打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(  )

A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶

D. 混合氣體與適量氯化氫混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

Aa點由水電離出的c(H)=1.0×10-14mol/L

Bb點:c(NH4)+c(NH3·H2O) >c(Cl)

Cb點時加入的鹽酸體積小于20.00mL,而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL

D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗對應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論有錯誤的是(

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

AgCl懸濁液中加入KI溶液,振蕩

沉淀由白色變?yōu)辄S色

AgCl溶解度大于AgI

B

2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:Fe>Fe2+

C

常溫下,向等體積、等濃度的NaHCO3CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞

兩份溶液均變紅,NaHCO3溶液紅色更深

常溫下的水解平衡常數(shù):

Kh(CH3COO-)Kh(HCO3-)

D

常溫時,用兩支試管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分別加入0.1mol/L0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

兩試管溶液均褪色,且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的試管中褪色更快

其它條件不變,H2C2O4溶液的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷,當(dāng)16 kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時,放出的熱量為8.9×105 kJ。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量。試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式: 。

(2)有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池,若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時,其負極反應(yīng)式為 。

(3)已知拆開1 mol H-H鍵,1 molN-H鍵,1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是(

A.X可能為AlCl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一種必為Al2O3

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