（2008?肇慶二模）不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號(hào) 甲 乙 丙
① CO2 SO2 石灰水
② HCl CO2 石灰水
③ CO2 SO2 Ba（NO3）2
④ NO2 SO2 BaCl2
⑤ CO2 NH3 CaCl2
分析：①石灰水過量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；
②石灰水過量，有CaCO3沉淀生成；
③SO2將被NO3-氧化生成SO42-，BaSO4沉淀生成；
④SO2將被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；
⑤當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成．
解答：解：①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正確；
②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正確；
③CO2氣體與Ba（N03）2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正確；
④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正確；
⑤當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意丙過量，對(duì)相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要掌握到位．解題時(shí)要認(rèn)真審題、一一排查，同時(shí)要掌握NO2的氧化性，SO2具有還原性，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，此時(shí)有BaSO4沉淀生成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?肇慶二模）下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?肇慶二模）已知：CH2=CH-CH=CH2 和CH3-CH=CH2分別可以寫成：和；“雙烯合成反應(yīng)”又稱為“Diels-Alder反應(yīng)”，如：．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）現(xiàn)有反應(yīng)：，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式為：
或CH2=CH-COOH
或CH2=CH-COOH
；
在濃磷酸作用下，B與乙醇共熱生成酯的化學(xué)方程式為：
．
（2）在反應(yīng)：中，D物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成一種生活中常用高分子，其化學(xué)方程式為：
；
將物質(zhì)E與過量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，其生成物的化學(xué)式為
．
（3）和都是無色液體，下列物質(zhì)中可以用來鑒別這兩種物質(zhì)的是
③
③
（填序號(hào)）：①銀氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO4溶液；
（4）從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)看，“Diels-Alder反應(yīng)”的優(yōu)點(diǎn)是：
原子利用率100%，符合綠色化學(xué)原則
原子利用率100%，符合綠色化學(xué)原則
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?肇慶二模）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)如圖，涉及的主要反應(yīng)有：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
（1）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2．Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅．氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)其中一個(gè)的化學(xué)方程式：
SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑
或Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑
或Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是（用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說明）：
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)它們水解完全
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)它們水解完全
．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣m g配成VmL溶液，取出V1 mL于碘量瓶中，加入適量的稀H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示劑，用c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（相關(guān)反應(yīng)為：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，K2Cr2O7式量為294．則：
①滴定時(shí)用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）
酸式滴定管、錐形瓶
酸式滴定管、錐形瓶
．
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)
；
③設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則計(jì)算所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度的代數(shù)式為（不必化簡(jiǎn)）
294×c×V×V2
6×1000×V1×m
×100%
294×c×V×V2
6×1000×V1×m
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?肇慶二模）（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
II．圖B折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．

兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”）；部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：
烴 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點(diǎn)/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
有機(jī)物分子量越大．分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
有機(jī)物分子量越大．分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
，
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高
．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有
c
c
（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵   b．2個(gè)π鍵    c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
；
II．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．

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