Question

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO₃•10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂     ⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba(OH)₂ 固體    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂(SO₄)₃

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：(填編號(hào))

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－H₂O，寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。

（3）⑩在水中的電離方程式為                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                     。

（4）區(qū)別⑦和⑨的方法是    ，將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KMnO₄ + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O

上述反應(yīng)的離子方程式                  ，還原產(chǎn)物是     （填化學(xué)式）。

體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有                          ， 標(biāo)況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為                     ，被還原的鹽酸的物質(zhì)的量為    。

（6）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為                

（7）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為                                    。

（8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體______g。

b配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、________、________、________。

c實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________     

A．加水時(shí)超過(guò)刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶

C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥        D．定容時(shí)俯視刻度線

Answer 1

（1）②⑦⑧⑨⑩     ①③⑤⑥⑩       ④

（2）Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2H₂O或Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

（3）Al₂(SO₄)₃= 2Al³⁺+3SO₄^2-，     0.6mol/L。

（4）丁達(dá)爾效應(yīng)     先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解

（5）     2MnO₄^- + 16H⁺+10Cl^- ══2Mn²⁺+5Cl₂↑+ 8H₂O

MnCl₂     酸性和還原性  1.806×10²³            0.3mol

（6）由弱變強(qiáng)

（7）Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

（8）14.3        　500 mL容量瓶　玻璃棒　膠頭滴管　  AB