15．下列敘述不正確的是（　　）
A．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移
C．臭氧與氧氣結(jié)構(gòu)不同，二者之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)
D．Cl-、I-、S2-等只有還原性，但也有不少陰離子有較強(qiáng)的氧化性

分析 A．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化；
B．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子得失或偏移；
C．有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D．處于最低價(jià)態(tài)的微�；蟽r(jià)只能升高只具有還原性，但處于較高價(jià)的陰離子也會(huì)有較強(qiáng)的氧化性；

解答 解：A．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移，所以一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)有電子得失或偏移時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B正確；
C．臭氧與氧氣的轉(zhuǎn)化化合價(jià)未變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．處于最低價(jià)態(tài)的微�；蟽r(jià)只能升高只具有還原性，但處于較高價(jià)的陰離子也會(huì)有較強(qiáng)的氧化性，例如ClO-，故D正確；
故選C；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．6.4g銅與過量硝酸（8mol/L，50mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NO2，反應(yīng)后溶液中含有H+ 0.05mol．（假定反應(yīng)前后溶液體積不變），下列說法不正確的是（　　）
A．NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：5
B．反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 mol
D．上述過程轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為0.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液X．在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原白色粉末的組成有3組可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
B．1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中：c（Cl-）=2c（Cu2+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）
D．室溫時(shí)，向一定物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液中加入一定體積的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=7，則反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大，其中A是宇宙中含量最豐富的元素，其原子核內(nèi)可能無中子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三個(gè)能級(jí)，且三個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)均相同；D和E分別是地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素；F的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；另有一種元素G，其一價(jià)陽離子的M層電子排布達(dá)到全充滿．
試根據(jù)上述信息回答：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1
（2）B與F形成一種非極性分子的電子式為
（3）BD2所形成晶體的類型為分子晶體，其重要應(yīng)用在于人工降雨 （列舉一種）．
（4）C的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為乙，二者反應(yīng)的產(chǎn)物為丙．常溫時(shí)，以下3種溶液：①pH=10甲溶液②pH=4乙溶液③pH=4丙溶液，則三種溶液中由水電離出的 c（H+）之比為1：1：106
（5）將10.8g的E與足量的Fe203在一定條件下引燃并充分反應(yīng)，共產(chǎn)生118.62kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al（s）+Fe2O3 （s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是（　�。�
A．CO32-+2H+═H2O+CO2↑B．CO32-+H+═H2O+CO2↑
C．CO32-+2HCl═2Cl-+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發(fā)生，為了提高補(bǔ)鐵效果，在炒菜時(shí)可經(jīng)常加入適量的食醋（填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗鍋，鐵鍋通常會(huì)生銹，此過程中主要發(fā)電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），請(qǐng)寫出金屬防護(hù)的一種方法刷漆（涂油、覆蓋保護(hù)層、電鍍、制成合金\犧牲陽極法、外加電流法等．任選一種，其它合理答案亦可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氯化鈉熔化B．干冰氣化C．金剛石熔化D．氯化氫溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B．1mol氯化氫分子中含H+離子數(shù)為NA
C．16 gCH4與18g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)均為NA
D．4.6 g鈉與足量鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案