Question

11．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
MnO₂ 做氧化劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②物質(zhì)B和氣體乙2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（4）用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑
（5）紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕紅色的煙將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1-100nm
之間．向氫氧化鐵膠體中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液．

Answer 1

分析 金屬A為食鹽中的元素，應(yīng)為Na，與氧氣反應(yīng)生成的G為Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為H₂，黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，C為鹽酸，B為NaOH，生成D含有NaCl、NaClO，F(xiàn)為漂白粉的有效成分，則應(yīng)為Ca（ClO）₂，E為CaCl₂，以此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，則二氧化錳為氧化劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則生成1mol氯氣，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則有2molHCl被氧化，
故答案為：氧化； 2；
（2）①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，長(zhǎng)期露置空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)，發(fā)生變質(zhì)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（5）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，可觀察到產(chǎn)生棕紅色的煙，膠體粒子直徑介于 1-100nm，在氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，膠體發(fā)生聚沉，然后氫氧化鐵溶液鹽酸，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液，
故答案為：產(chǎn)生棕紅色的煙；1-100nm； 先產(chǎn)生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查Na、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．