5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．1.8gNH4+與2.3gNa+所含電子數(shù)目均為NA
C．7.8 gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D．常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

分析 A、根據(jù)濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的硫酸鋅和二氧化硫進(jìn)行判斷；
B、分別求出1.8g銨根離子和2.3g鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子和1mol鈉離子中均含10mol電子來分析；
C、Na2S固體和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；

解答 解：A、由于濃硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和二氧化硫，1mol濃硫酸生成的二氧化硫是0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子為1mol；濃硫酸變成稀硫酸，與鋅反應(yīng)生成的是氫氣和硫酸鋅，1mol稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以12.5mL 16mol•L-1濃硫酸中，濃硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；
B、1.8g銨根離子和2.3g鈉離子的物質(zhì)的量分別為0.1mol，而1mol銨根離子和1mol鈉離子中均含10mol電子，故0.1mol銨根離子和0.1mol鈉離子中含有的電子數(shù)均為NA個，故B正確；
C、Na2S固體和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2的物質(zhì)的量均為0.1mol，且均由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1molNa2S和0.1molNa2O2中均含0.1NA個陰離子，故C正確；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則含6NA個原子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2　②H2�、跱H4NO3　④K2O2�、軧a（OH）2　⑥CH4�、逤O2　⑧NaF�、酦H3�、釯2
（1）既有離子鍵又有非極性鍵的是④；
（2）既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（3）屬于共價化合物的是⑥⑦⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷分子數(shù)約為NA
B．1 mol甲基含10 NA個電子
C．在人體內(nèi)，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧氣的分子數(shù)為6NA
D．0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（　　）
A．Cu  $\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}（空氣）}$ CuO$→_{△}^{稀HNO_{3}}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．石英與焦炭在高溫的氮氣流中發(fā)生可逆反應(yīng)，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高溫}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO
B．反應(yīng)中每生成0.1mol Si3N4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol
C．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動
D．反應(yīng)平衡常數(shù)表示為K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高溫度K值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖2示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
③檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）NH4NO3是強酸弱堿形成的鹽，其水溶液呈酸 性，CH3COONa強堿弱酸形成的鹽，其水溶液呈堿 性．
（2）CH3COONa發(fā)生水解時的離子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
（3）NH4NO3發(fā)生水解時的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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14．第ⅢA族R元素在地殼中的豐度約為0.001%，單質(zhì)熔點2180℃，原子半徑小于鈹，則關(guān)于R的敘述不正確的是（　�。�
A．是非金屬元素B．單質(zhì)是分子晶體
C．R（OH）4-結(jié)合H+的能力小于Al（OH）4-D．R2H6中R為-3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉 制備重鉻酸鉀，鉻鐵礦的主要成分為 FeO•Cr2O3，還含 有 SiO2、Al2O3 等雜質(zhì)．實驗室現(xiàn)欲模擬此過程，具體流 程如下：

已知：①NaFeO2 遇水強烈水解；②重鉻酸鉀為橙紅色三斜晶體或針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有 強氧化性；③2CrO4 2-+2H+?Cr2O7 2-+H2O．請回答以下問題：
（1）灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行，下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是A
A．鐵 B．氧化鋁 C．石英 D．陶瓷
（2）鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率
（3）濾渣 1 為紅褐色固體，濾液 1 的成分除 Na2CrO4、NaOH 外，還含有（填化學(xué)式） 實驗中將濾液 1 調(diào)節(jié) pH=7～8 的目的是促進(jìn)AlO2-、和SiO32-水解轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、H2SiO3沉淀．
（4）通過途徑 I 從 Na2CrO4溶液中獲得 K2Cr2O7晶體，必須進(jìn)行的操作步驟有：酸化→加 KCl 固體→蒸發(fā) 濃縮→操作 a→過濾→洗滌→干燥．
①“酸化”操作時可選擇的酸是稀硫酸
②操作 a 的名稱是冷卻結(jié)晶．在此步操作過程中如果溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象，可采用加入晶體、摩擦燒杯壁或用玻璃棒攪拌等方法促進(jìn)晶體析出．
（5）已知實驗取用的鉻鐵礦 38.0g，其中含 Cr2O340%，最終獲 得 K2Cr2O7 晶體 20.9g，則產(chǎn)率為71.1%．

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