用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，pH不發(fā)生變化的是

A．

Na2S

B．

CuSO4

C．

NaCl

D．

Na2SO4

答案：D
解析：

Na2S溶液電解，電解出H2、S，溶液中留下NaOH，則pH升高；NaCl水溶液生成NaOH、H2、Cl2，溶液pH升高；CuSO4有O2電解出，無H2電解出，所以溶液顯酸性，pH降低．電解Na2SO4實質(zhì)是電解水．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?聊城一模）下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
粗銅
粗銅
，電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
②下列說法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．在陽極的底部可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
硫酸溶液
硫酸溶液
，陽極材料是用
銅
銅
，陰極電極反應式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化工生產(chǎn)中應用廣泛．圖甲表示一個電解裝置，其中裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．精英家教網(wǎng)
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（I）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為
 
，發(fā)生的電極反應為
 
；
（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是
 
，反應的化學方程式為
 
；
（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
 
．
（Ⅱ）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）．如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X的電極反應式是
 
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
（2）．在圖的基礎上，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省冠縣武訓高中高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（19分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① B是         極（填“陰”或“陽”） B極逸出                （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈           色�！�
②電解池中A極上的電極反應式為                    。
B極上的電極反應式為                    。
（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
① A電極的材料是    ，電極反應式是 　　　　                      。
② B電極的材料是    ，電極反應式是                               。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
③下列說法正確的是________。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為           L 。
（4）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用        　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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