【題目】酸雨是指含有一定酸性的物質(zhì),pH值小于5.6的雨水,主要是由于含硫礦物燃料燃燒、含硫礦石的冶煉產(chǎn)生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大氣中,然后進(jìn)行了一系列的變化形成的。

(1)用化學(xué)方程式表示直接排放含SO2的煙氣形成酸雨的過(guò)程:_____________。

(2)為消除二氧化硫的污染,通常需要對(duì)原料或煙氣進(jìn)行處理,某種脫硫技術(shù)的基本原理如下:

該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為____________

處理1千克含75% FeS2的黃鐵礦,共消耗O2(標(biāo)況)的體積為__________L。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(主要成分為NO2NO)可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)方程式為

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑ NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

NO、NO2的混合氣體可用NOx表示,則混合氣體被氫氧化鈉完全吸收時(shí)X的取值范圍為___________。

(4)利用氨水可用將SO2NO2吸收,原理如下圖所示:

NO2被吸收的離子方程式是_____________。

【答案】 SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4 FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42- 525L 1.5≦x≦2 2NO2+4HSO4-=N2+4SO42-+4H+

【解析】1)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,又被氧化為硫酸,則SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4;

2)第一步反應(yīng)中反應(yīng)物有FeS2、O2H2O,生成物有Fe2+SO42-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等,則有2FeS27O2,根據(jù)電荷守恒,還應(yīng)有生成H+,則反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-;1kg75%FeS2能生成二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量是=6.25mol;第一步消耗O2的物質(zhì)的量為6.25mol×=21.875mol,第二步發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,消耗O2的物質(zhì)的量為6.25mol×=,消耗O2(標(biāo)況)的體積為21.875mol+1.5625mol×22.4L/mol=525L;

3由方程式可知,NO單獨(dú)不能被吸收,NONO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收,滿足nNO2):nNO≥1,當(dāng)nNO2):nNO=1時(shí)x值最小,x最小值為=1.5,因?yàn)榛煊?/span>NO,所以x最大值<2,故x的取值范圍為1.5≤x2;

4二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化亞硫酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為:2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備CuNO323H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水CuNO32.設(shè)計(jì)的合成路線如下:

已知:①CuNO323H2OCuNO32CuOH2CuO

②SOCl2熔點(diǎn)﹣105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強(qiáng)烈放熱,

請(qǐng)回答:

1Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

2步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式).

3步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____.為得到較大顆粒的CuNO323H2O晶體,可采用的方法是_____(填一種).

4步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____

5步,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(如圖1)有一處不合理,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由:_____;裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí),需打開(kāi)活塞_____(填“a”、“b”“ab”).反應(yīng)過(guò)程中,可能會(huì)因溫度過(guò)高而有副反應(yīng),寫(xiě)出兩種有效措施_____、_____

6為測(cè)定無(wú)水CuNO32產(chǎn)品的純度,可用分光光度法.

已知:4NH3H2O+Cu2+═CuNH342++4H2O;CuNH342+對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比.現(xiàn)測(cè)得CuNH342+的吸光度ACu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示:

準(zhǔn)確稱取0.315 0g無(wú)水CuNO32,用蒸餾水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過(guò)量NH3H2O,再用蒸餾水定容至100mL,測(cè)得溶液吸光度A=0.600,則無(wú)水CuNO32產(chǎn)品的純度是_____(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合氣體中,與同溫同壓同體積的CO氣體原子數(shù)一定相等的是( )

A. HCl與O3 B. H2與NH3 C. N2與O2 D. He與NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是

A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化

C.霧霾的發(fā)生與汽車尾氣的直接排放無(wú)關(guān)

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B.原電池中電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.形成原電池后,原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素屬于鹵族元素的是:

A.FB.PC.HeD.Li

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W Y同族,Z X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z

B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:

已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2Na2SiO3等。

(1)寫(xiě)出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________

(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________

(3)浸出過(guò)程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。

(5)“碳化時(shí)生成沉淀,沉淀的化學(xué)式為________________。

(6)上述過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

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