18．在含有0.03molCa（OH）2的石灰水中通入0.04mol的CO2氣體，生成的沉淀物的物質(zhì)的量是多少？需用多少體積1mol/L的HCl溶液能恰好溶解生成的沉淀？

分析 開始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2反應(yīng)完畢會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，根據(jù)方程式進(jìn)行過量計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算生成CaCO3的物質(zhì)的量；
根據(jù)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑計(jì)算需要HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要鹽酸的體積．

解答 解：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
  0.03mol  0.03mol 0.03mol
Ca（OH）2反應(yīng)完畢剩余二氧化碳為0.04mol-0.03mol=0.01mol，
由CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，可知溶解的CaCO3為0.01mol，則生成CaCO3的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol；
根據(jù)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，需要HCl的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，需要鹽酸的體積為$\frac{0.04mol}{1mol/L}$=0.04L=40mL，
答：生成沉淀物質(zhì)的量為0.02mol，溶解沉淀需要消耗鹽酸的體積為40mL．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水
化物與其氣態(tài)氫化物反
應(yīng)得到離子化合物		焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最
低負(fù)價(jià)之和為6
（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于凈水劑，凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是abc （填序號）．
a．最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)         b．相應(yīng)硫酸鹽水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度             d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1：4反應(yīng)生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學(xué)式為NaAl（OH）4．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)
解釋或結(jié)論
A向某溶液中持續(xù)通入CO2，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，通至過量，沉淀不溶解，證明存在[Al（OH）4]Al（OH）3不溶于碳酸
B將SO2通入紫色高錳酸鉀溶液中，溶液褪色SO2具有還原性
C用蒸餾法將溶解在CCl4中的碘分離出來碘易升華，先分離出
D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．把銀氨溶液和少量乙醛加入試管中再酒精燈上加熱制銀鏡
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．
已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1275.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．高鐵電池是一種新型可充電堿性電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有2 mol K2FeO4被還原
C．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．苯發(fā)生硝化反應(yīng)B．乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．乙烯水化法制乙醇D．甲烷與氯氣生成四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如圖1：
（1）指出提取的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾；③萃取、分液；
（2）提取碘的過程中，可供選擇的溶劑是BD．
（A）酒精 （B）四氯化碳  （C） 乙酸  （D） 苯  （E）水
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾．指出圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處；
①缺石棉網(wǎng)； ②溫度計(jì)插到了液體中；③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒．
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制；最后碘晶在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)對提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境有積極作用．
（1）有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是B
A．脂肪酸             B．氨基酸              C．葡萄糖       D．淀粉
（2）下列關(guān)于藥物的使用正確的是A
A．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥      B．使用青霉素前無須進(jìn)行過敏性試驗(yàn)
C．麻黃堿可治療胃酸過多        D．服用胃舒平、蘇打片治療高血壓
（3）以下關(guān)于環(huán)境問題的觀點(diǎn)正確的是C
A．垃圾都是廢物，不可回收      B．白色污染使水質(zhì)富營養(yǎng)化
C．氟氯代烷的使用破壞臭氧層    D．二氧化硫的排放導(dǎo)致全球氣候變暖
（4）膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證．現(xiàn)有以下食材：大米、海蝦、豆腐、西紅柿、雞蛋、青菜、花生油（必需的調(diào)味品等畏料略）．某學(xué)生想自制一份營養(yǎng)午餐，他已從中選擇了2種食材：花生油、西紅柿．請你從上述食材中再補(bǔ)充2種：大米、雞蛋，使午餐營養(yǎng)均衡．

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