在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是(　　)

①過量的鋅與濃硫酸反應；

②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應；

③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；

④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；

⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；

⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

A．②③④⑥                                                 B．②④⑤⑥

C．①②④⑤                                                 D．③④⑤⑥


解析  解答本題應注意以下兩點：(1)隨著反應的進行，溶液濃度變稀，會有反應發(fā)生 改變或停止的情況。   

(2)在可逆反應中反應物不可能完全轉化。

答案  B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_________________________________

(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3          b．CO2               c．NaOH                    d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為_______________________________________________________。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________________________________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_________________________________________________________________。

 (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為______________________________ _____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的相對分子質量最大的是( )

D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


把3體積NO2氣體依次通過①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸；③Na2O2后(假設每一步的反應都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是                                      (　　)。

A．1體積NO              B．1體積NO2和體積O2

C.體積O2                 D.體積NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學活動小組想通過如圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，探究Na2O2與NO反應的產(chǎn)物。

實驗前，他們查閱有關資料得到如下信息：

①2NaNO32NaNO2＋O2↑；

②NaNO2為白色粉末狀固體，既有氧化性又有還原性；

③NaNO2溶液顯弱堿性(原因：強堿弱酸鹽的水解)。

實驗開始時，先在A裝置中加入適量的碳酸鈣和足量稀硝酸，待不再有氣體產(chǎn)生時，將銅絲插入稀硝酸中。

請回答下列問題：

(1)A裝置中放入碳酸鈣的目的是_____________________________________。

(2)裝置B、C中的試劑分別是：B________、C________，E的作用是______________________________________________________________。

(3)如何檢驗反應中是否有氧氣生成？ _______________________________。

(4)假如Na2O2已反應完全，為確定D中固體產(chǎn)物的成分，甲同學將固體溶于水后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液顯強堿性，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去。由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中可能含有的物質是________(填化學式)。

(5)乙同學取適量固體于試管中密閉加熱，發(fā)現(xiàn)白色固體部分變?yōu)榈S色。此現(xiàn)象說明固體中還可能含有的成分是________(填化學式)。根據(jù)以上推測，請寫出Na2O2與NO反應的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

肯定存在的離子

肯定沒有的離子

沉淀D

化學式或

離子符號

(2)待測溶液中是否有SO、SO______________。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為______________，形成沉淀B時反應的離子方程式為______________。

(3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法 是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作會使溶液溫度降低的是

A、氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應        B、濃硫酸溶于水

C、氫氧化鈉固體溶于水                D、氯化銨溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上合成氨的反應原理如下：N2(g)+3H2（g） 2NH3（g） +Q（Q>0）。

在一密閉容器中進行合成氨反應，一段時間后達到平衡�；卮鹣铝袉栴}：

（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是____________；

a．加入氫氣      b．升溫     c．加壓     d．加催化劑

（2）450℃時，往2L密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應過程中NH3的物質的量濃度隨時間的變化情況如下表所示：

反應開始的5 min內(nèi)，用消耗氫氣表示反應的平均反應速率為                ；

（3）升高溫度，v(正)______（填增大、減小或不變），v(逆) ______（填增大、減小或不變），反應混合物中氨氣的體積分數(shù)________（填增大、減小或不變）；

（4）下列敘述中，能說明該合成氨反應已達到平衡的是       （填字母代號）。

    A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變       

B．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

    C．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質的量濃度之比為1:3:2

    D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成3a mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（    ）

A.氯仿    　  　      B.氯甲烷　　  　    C.乙醇　  　　      D.氯乙烷

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