室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B. b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C.c點：c(Cl－)= c(NH4＋)

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

C

解析:1.000mol·L－1氨水中，c(OH-)＜1.0mol/L，所以a點由水電離出的氫離子濃度要等于＞1.0×10－14mol/L，A不正確。B點溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和NH3·H2O，所以c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)，B不正確。C點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH-)可知，選項C正確。根據(jù)圖像可判斷，d點二者恰好反應(yīng)，溫度下降是因為再加入鹽酸，鹽酸溶液的溫度低于溶液的溫度，所以溫度會降下來，D不正確。答案選C。

 

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室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL　1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．

a點由水電離出的c(H+)＝1.0×10－14 mol/L

B．

a、b之間可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

C．

c點：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．

d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL　1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．

a點由水電離出的c(H+)＝1.0×10－14 mol/L

B．

b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．

c點：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．

d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mo1/L鹽酸滴入20.00mL l．000 mol/L

氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所

示。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

               

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+）=1.0×l0-14mol/L

B．b點：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CI—）

C．c點：c（Cl—）= c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將1.000 mo1/L鹽酸滴入20.00mL l．000 mol/L

氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所

示。下列有關(guān)說法正確的是（   ）

               

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+）=1.0×l0-14mol/L

B．b點：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CI—）

C．c點：c（Cl—）= c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省廈門雙十中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

室溫下，將1.000 mo1/L鹽酸滴入20.00mL l．000 mol/L
氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所
示。下列有關(guān)說法正確的是（   ）
               

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+）=1.0×l0-14mol/L
B．b點：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CI—）
C．c點：c（Cl—）= c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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