實(shí)驗(yàn)室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2 H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2 H2O
．
（2）如圖所示，在干燥的圓低燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管中預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口，將圓底燒瓶閑置，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水中滿入少量酚酞溶液），然后打開(kāi)止水夾．請(qǐng)回答：
①能引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是
將滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中
將滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中
，形成噴泉后圓底燒瓶中溶液顯
紅
紅
色．
②氨氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NH3+H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH4++OH-
．
分析：（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣：2NH4Cl+Ca（OH）2  
  △  
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2 H2O；
（2）①引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是：將滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中；氨水顯示堿性，溶液顯紅色；
②氨氣和水生成氨水，NH3+H2O?NH4++OH-反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2 H2O；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2 H2O；
（2）①噴泉實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須引發(fā)，操作是：將滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中；氨氣溶于水生成了弱堿氨水，顯示堿性，故滴入酚酞的溶液顯紅色；
故答案為：將滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中； 紅；
②氨氣和水反應(yīng)的方程式是：NH3+H2O?NH4++OH-；
故答案是：NH3+H2O?NH4++OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氨氣的制取和性質(zhì)，注重考查了噴泉實(shí)驗(yàn)的操作及原理，難度適中，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫(xiě)下列空白：
（1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
．
（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來(lái)探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫(xiě)下列空白：

（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是_______________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用這個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：

__________________________，__________________________。（寫(xiě)兩條即可）

（5）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是_____________。（填序號(hào)）①適量氯氣  ②適量過(guò)氧化氫和稀鹽酸  ③高錳酸鉀酸性溶液  ④氫氧化鈉溶液

在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫(xiě)下列空白：
（1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是______．滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是______．
（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是______．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是______．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是______
（5）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫(xiě)下列空白：
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（1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是______．滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是______．
（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是______．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是______．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是______
（5）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年山東省臨沂市平邑二中高考化學(xué)綜合訓(xùn)練卷（一）（解析版） 題型：填空題

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫(xiě)下列空白：
（1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是    ．滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是    ．
（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是    ．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    ．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是    ．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是   
（5）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：    ．

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