電解NaCl(aq)和電解熔融狀態(tài)的NaCl，都能得到的物質(zhì)是

[　　]

A．

Na

B．

Cl2

C．

NaOH

D．

H2

答案：B
解析：

電解NaCl(aq)和電解熔融狀態(tài)的NaCl的反應(yīng)方程式為2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，由此可以看出得到的物質(zhì)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)證明能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
b
b
（填序號）．
a.C(s)+H2O(g)
    
.
.
 
CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)
    
.
.
 
2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)
    
.
.
 
NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的管）設(shè)計(jì)成一個原電池，如圖所示，下列判斷正確的是
d
d
（填序號）．
a．實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯中N
O
-
3
的濃度不變
b．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將設(shè)計(jì)的燃料電池通過導(dǎo)線與如圖所示的電解池相連，其中a溶液為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a溶液為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，溶液的pH=
1
1
（假設(shè)電解后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是(    )

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑

B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)放出28.7 kJ的熱量，熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O

D.稀硝酸與過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++23Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解NaCl（aq）和電解熔融狀態(tài)的NaCl，都能得到的物質(zhì)是（    ）

A.Na                   B.Cl2                  C.NaOH                   D.H2

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