17．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 CH2
B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaF2的電子式：
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-

分析 A．碳碳雙鍵不能省略；
B．硫離子核外有18個(gè)電子；
C．為離子化合物；
D．鐵離子符合錯(cuò)誤．

解答 解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．CaF2的電子式為，故C正確；
D．硫酸鐵的電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式、化學(xué)符合的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重化學(xué)用語(yǔ)的夯實(shí)和訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列推斷合理的是（　　）
A．銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入氯水，氯水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑩元素按要求回答下列問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①-⑩元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）在2周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HNO3．
（3）最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的元素單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）④元素與⑧元素形成的化合物高溫灼燒時(shí)，火焰呈黃色．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（6）元素④和③能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
  WZ 
 XY  
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．正戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3SO2+2H2O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O其反應(yīng)物的電子式為．離子半徑T3+＜R3-（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體．

操作ⅱ的主要目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，去濾液加入大量的水稀釋，過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液或氫氧化鈉溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一段時(shí)間后A池溶液pH升高，B池中c（Cu2+）減小
B．d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．e極應(yīng)為粗銅板材料
D．B池中f極質(zhì)量減小12.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于核電荷數(shù)為56的元素，下列描述正確的是（　�。�
A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈣劇烈
B．其碳酸鹽難溶于水
C．其主要化合價(jià)為+1價(jià)
D．其氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

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