Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是(　　)

① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個(gè)

② 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)

③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA個(gè)

④ 25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個(gè)

⑤ 常溫下，100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA個(gè)

⑥ 1 mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)

⑦0.2NA個(gè)CH4分子與足量氯氣反應(yīng)，生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

A. ①④⑤⑥ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③⑤⑥ D. ①③⑤⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】

①乙烯和丙烯的最簡式相同,都為CH2,14 g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為14/14×2NA =2NA，正確；

② FeCl3溶液體積不明確，故無法知道 FeCl3的物質(zhì)的量，而且FeCl3加入到沸水中后氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，故無法判斷形成的膠粒的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2其物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA，正確；

④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=10-1mol/L，則含有的OH- 數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤；

⑤常溫下, 100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,陰離子總數(shù)大于0.1 NA，正確；

⑥Na2O2中-1價(jià)氧既可以升高到0價(jià)，又可以降低到-2價(jià)，因此1 mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)，正確；

⑦標(biāo)況下，0.2molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳0.2mol，生成氯化氫0.8mol，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為無色油狀液體，生成氣體的體積小于22.4L，錯(cuò)誤；綜上所述，只有①③⑤⑥符合題意，正確選項(xiàng)C。