下列關(guān)于反應中能量變化說法正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0D、已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ?mol-1，則a＞b
分析：A、根據(jù)燃燒熱的定義可知水的狀態(tài)應改為液體；
B、斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵時放出能量，由2mol氫原子形成1mol氫分子時放出能量；
C、反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）中C做還原劑，屬于吸熱反應，焓判據(jù)有缺陷，不適用于所有化學反應自發(fā)性的判斷；
D、2mol液體水具有的能量比2mol氣態(tài)水具有的能量低，因此生成液態(tài)水時放出的熱量多．
解答：解：A、水的狀態(tài)應改為液體，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故A錯誤；
B、斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵時放出能量，由2mol氫原子形成1mol氫分子時放出能量，所以相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量，故B錯誤；
C、反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）中C做還原劑，屬于吸熱反應，△H＞0，焓判據(jù)有缺陷，不適用于所有化學反應自發(fā)性的判斷，故C錯誤；
D、2mol液體水具有的能量比2mol氣態(tài)水具有的能量低，因此生成液態(tài)水時放出的熱量多，故a＞b，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了化學反應焓變的計算和大小比較，化學反應進行方向的判定，D容易出錯，注意焓變大小比較時要帶著+-號進行比較，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學反應中能量變化的說法正確的是（　�。�
A、化學反應中能量變化只能表現(xiàn)為熱量變化B、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化C、反應物總能量低于生成物總能量為放熱反應D、拆開化學鍵會放出能量，形成化學鍵需要吸收能量

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省無錫市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學反應和能量變化關(guān)系的描述中，說法不正確的是

A．放熱反應，不必加熱就一定能發(fā)生

B．化學反應中一定有能量變化

C．吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生

D．熱化學方程式中，熱效應數(shù)值與反應物的物質(zhì)的量多少有關(guān)

 

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科目：高中化學 來源：09-10年梅縣東山中學高一下學期期末考試化學卷 題型：選擇題

下列關(guān)于化學反應與能量變化的說法正確的是（    ）

A．化學反應中既有物質(zhì)變化又有能量變化

B．化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關(guān)

C．反應物的總能量與生成物的總能量一定相等

D．H2SO4與NaOH的反應是放熱反應

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于反應中能量變化說法正確的是（    ）

A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．常溫下，反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

  D．已知① 2H2 (g)＋O2 (g) == 2H2O (g)  ΔH1＝a kJ·mol－1

② 2H2 (g)＋O2 (g) == 2H2O (l)  ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b

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