已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）請?jiān)诖鹁砩嫌秒p線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Na2O2中O元素化合價為-1價，在反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素化合價發(fā)生變化，O元素化合價分別由-1價降低到-2價、升高到0價，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，Na2CO3為還原產(chǎn)物，以此解答．
解答： 解：（1）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，用雙線橋法可表示為，故答案為：；
（2）只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，Na2CO3為還原產(chǎn)物，故答案為：Na2O2；Na2CO3；
（3）由可知若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6L．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，解答該類題目的關(guān)鍵是能把握元素的化合價的變化，注意用雙線橋法書寫電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下列三個實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，

請觀察、分析，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)一、圖甲是課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個結(jié)論是
 
、
 
．
（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
實(shí)驗(yàn)二、如圖乙，小試管中盛有KMnO4固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液．
（3）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實(shí)驗(yàn)三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）．
（4）請簡述制備和收集氫氣的操作
 
．
（5）分析上述三個實(shí)驗(yàn)，套管實(shí)驗(yàn)中“外管”所起的作用通常有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性．下列說法不正確的是（　�。�
A、a一定大于0.01
B、反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、反應(yīng)后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D、反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為搖擺電池（Rockingchair battery）的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C
充電
放電
Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時，A極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D、當(dāng)B極失去Xmol電子，電池消耗6 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物不僅在無機(jī)化學(xué)中有極其廣泛的應(yīng)用，而且在有機(jī)化學(xué)中也表現(xiàn)不俗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）指出氯元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）下列關(guān)于鹵族元素的敘述不正確的是
 
（填字母）；
A．鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深
B．鹵化氫的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增，由低到高
C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明氯元素非金屬性比碘強(qiáng)
D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去
（3）利用你所學(xué)的有機(jī)反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示在有機(jī)化合物分子中引入鹵素原子的方法
①引入一個鹵素原子，且屬于取代反應(yīng)：
 
；
②引入兩個鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：
 
；
③引入四個鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：
 
．
（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的．然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴．
①寫出第二步轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
；
②用此法從海水中提取1mol溴單質(zhì)，總共需要氯氣
 
mol．
（5）某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強(qiáng)酸生成．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?div id="wlep7j2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?div id="16fjwrv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因?yàn)辂}酸具有
 
性．
（2）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為
 
（選填序號）；
a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式
 
；
（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入
 
；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份．
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時常加入
 
以防止其被氧化，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化
 
．
（2）測定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
②計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因
 
．
（4）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮?dú)�，目的�?div id="71rbaxa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為
 
．
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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