Question

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式

4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol

；
（2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷

弱

．（填寫“強(qiáng)”或“弱”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；
（2）物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．

解答：解：（1）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個(gè)反應(yīng)方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ?mol^-1
；4P（s、紅磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-738.5×4kJ?mol^-1=-2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol^-1=29.2KJ/mol，故答案為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol；
（2）根據(jù)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式可知過(guò)程是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以紅磷具有的能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷的穩(wěn)定性比紅磷弱，故答案為：弱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變這一知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．