以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是（　�。�
A、離子半徑 H-＞Li+
B、熔點(diǎn)  Al2O3＞MgO
C、結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力 CO32-＞ClO-
D、密度  1-氯戊烷＞1-氯己烷
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鎂的離子性百分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)高于氧化鋁的離子性百分?jǐn)?shù)，相比之下，氧化鋁離子性百分?jǐn)?shù)的相對偏低，使離子鍵的削弱比Al3+電荷偏高，半徑偏小對離子鍵的貢獻(xiàn)要顯著，導(dǎo)致了氧化鋁熔點(diǎn)較氧化鎂低．因此氧化鋁熔點(diǎn)很高，但卻低于氧化鎂；
C．酸性越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；
D．兩者結(jié)構(gòu)相似，烴基越大的密度�。�
解答： 解：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H-＞Li+，故A正確；
B．離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比，則熔點(diǎn)為Al2O3＜MgO，故B錯(cuò)誤；
C．酸性是：HCO3-＜HClO，所以結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力為CO32-＞ClO-，故C正確；
D．兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷＞1-氯己烷，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查微粒性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性、離子半徑、晶體熔點(diǎn)、熔點(diǎn)比較等，涉及知識點(diǎn)較多，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意歸納規(guī)律性知識，選項(xiàng)BD為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、醋酸溶液與Mg（OH）2反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═SO42-+Fe2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該電池為可充電電池
B、每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol
C、正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D、電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是（　　）
A、加熱濃硝酸
B、光照硝酸銀
C、加熱硝酸鈣
D、加熱溴化鉀和濃硫酸混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

英國赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動力的燃料電池新技術(shù)．用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該電池描述正確的是（　　）
A、電池工作時(shí)H+移向負(fù)極
B、該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
C、理論上電池工作時(shí)，每消耗67.2L O2時(shí)，可以凈化2mol CO（NH2）2
D、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Cu+的核外電子排布式為
 
．在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：
 
．
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于
 
晶體．
（3）化合物A （H3BNH3） 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是
 
．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有
 
個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為
 
．圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

（1）NaBr的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)①是將Br-轉(zhuǎn)化為Br2，反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（5）反應(yīng)③中每生成3mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
（填字母）．
a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、甲苯是飽和烴，氯乙烯是不飽和烴
B、石油的裂化產(chǎn)品能使溴水褪色
C、蛋白質(zhì)在CuSO4溶液中發(fā)生鹽析
D、油脂在NaOH溶液中水解生成高級脂肪酸和甘油

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