pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關系是（　�。�
A、m＞nB、m＜n
C、m=nD、不能確定
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：一水合氨是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子物質的量增大；氫氧化鈉為強電解質，溶液中完全電離，加水稀釋后氫氧根離子物質的量基本不變．
解答： 解：一水合氨是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子物質的量增大；氫氧化鈉為強電解質，溶液中完全電離，加水稀釋后氫氧根離子物質的量基本不變，根據(jù)c=
n
V
可知，二者稀釋相同的倍數(shù)后，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉中氫氧根離子濃度，則氨水中pH大，若要二者的pH相同，則氨水中要再加一定量的水，所以氨水中加水的體積大，即m＜n．
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據(jù)氫氧化鈉和一水合氨電離程度來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉溶于水：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、硫酸鋁溶液與氨水的反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～H以及X、Y的轉化關系如圖：

（1）電解上述濾液時產生G的電極是
 
．其電極反應式為
 
．
（2）取圖中濾液做焰色反應顯紫色，圖中焰色反應顯紫色的還有
 
．
（3）寫出黑色固體與X濃溶液共熱反應的離子方程式
 
．
（4）寫出G與B溶液反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�
A、反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
B、一段時間后，反應速率減小的原因是c（H+）減小
C、反應在2～4 min內平均反應速率最大
D、反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為V（CO2）=0.1 mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、△E1是該反應的活化能
B、△E2是破壞2mol HCl（g）所需的能量
C、該反應的熱化學方程式為：H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol
D、該反應是一個反應物總能量高于生成物總能量的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨基酸是蛋白質的基石，氮基酸分子中的氨基（-NH2）顯堿性．氫基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：


方框內所表示的離子（1）的結構簡式是
 
．
（2）谷氨酸的一鈉鹽（）是味精的主要成分．當前我國生產味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．
①淀粉發(fā)生水解反應的化學方程式是
 
．
②實驗室中檢驗淀粉水解產物應選用的試劑是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液   b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液        d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（3）“沙倫遜甲醛酶定法”用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．將一定質量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應為-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是
 
．
（4）味精中常含食鹽，兩同學分別設計甲、乙兩種方案測定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、
 
（填缺少的步驟），稱量沉淀質量，重復實驗3次．
②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入過量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
 
（填可能的化學式）溶液作指示劑，用濃度為c2 mol?L-1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．設測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質哪些與互為同系物（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=4的氯化銨溶液中發(fā)生水解的NH4+物質的量濃度是（　�。�
A、1×10-4mol/L
B、1×10-10mol/L
C、（1×10-4-1×10-10）mol/L
D、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖規(guī)律判斷，下列結論正確的是（　　）
A、反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B、反應Ⅱ：△H＞0，T1＜T2
C、反應Ⅲ：△H＜0，T2＞T1
D、反應Ⅳ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案