【題目】將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,可得到該物質(zhì)的固體的是(
A.MgCl2
B.NH4Cl
C.Na2CO3
D.KMnO4

【答案】C
【解析】解:A.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),最終得到的是氧化鎂,故A錯誤;
B.氯化銨不穩(wěn)定,加熱易分解生成氨氣和氯化氫,無法得到原物質(zhì),故B錯誤;
C.碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱碳酸鈉溶液最終得到的是碳酸鈉固體,故C正確;
D.高錳酸鉀不穩(wěn)定,受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,所以得不到原來物質(zhì),故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列說法正確的是(

容器
編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,實驗室合成的酰氯的反應(yīng)和實驗裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般條件下,硫酰氯為無色氣體,熔點為-541℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中會發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氧氣,長期放置會分解。

請回答下列問題:

(1)裝置甲中,70%的硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_________。

(2)儀器己中盛放的試劑主要用于排氣,該試劑最合適的是______(填名稱);實驗時,從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。

(3)①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無水氯化鈣 d.硅膠

②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標號)

(4)活性炭的作用是____;若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________

(5)為提高本實驗的硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中還需要注意的有______

a.控制氣流速度,宜慢不宜快

b.保證裝置的氣密性良好

c.先向裝置丙中通入一種氣體,排出空氣后再通入另一種氣體

d.先通氣體,再通冷凝水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是(

A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH
B.點②所示溶液中:c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+)+c(H+
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出下列元素符號:① , ⑥ , ⑦
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ , ⑧
(3)在①~12元素中,金屬性最強的元素是 , 非金屬性最強的元素是 , 最不活潑的元素是 . (均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是(填序號),跟它同周期原子半徑最小的元素是(填序號),它們可以形成(填離子或共價)化合物,用電子式表示其形成過程如下:
(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物,請用電子式表示其形成過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z,R,M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的一種核素的原子核中沒有中子

Y

Y原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道

Z

Z的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

R

R是地殼中含量最高的元素

M

M的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng),生成的強堿中含有電子數(shù)相同的陰陽離子


(1)Y,Z,R的第一電離能從大到小的順序是(填元素符號)
(2)Z,R的最簡單氫化物中穩(wěn)定性強的是 , 沸點高的是(填化學式)
(3)甲是由上述3種元素組成的常見化合物,常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c(H+)=103mol/L,則甲的化學式是
(4)直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是
(5)常溫下0.58gY4H10完全燃燒放出29kJ的熱量,請寫出Y4H10燃燒熱的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A,B,C,D四種元素中間(如圖所示),則A,B,C,D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、O族元素除外)(

A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是

A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要的化工原料,用CO2催化加氫可制取乙烯2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H<0

1若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

21L容密閉容器中通入1 mol CO2nmol H2在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[]的關(guān)系如圖所示。

X1_______X2(“>”“<”“=”下同),平衡常數(shù)Ka____Kb____Kc

②若B點時X=3,則平衡常數(shù)Kb=__________(代入數(shù)據(jù)列出算式即可)。

③下列措施能同時滿足增大反應(yīng)速率和提髙CO2轉(zhuǎn)化率的是______________。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大投料比X d.增加壓強

e.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來

3乙烯也可作為制備甲酸的基礎(chǔ)工業(yè)原料,常溫時,HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×l0-4mol·L-1pH=12HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。

①書寫HCOONa的水解離子反應(yīng)方程式_________________。

②該溶液中離子濃度關(guān)系 =_________mol·L-1

③若0. lmol/LHCOONa溶液中加入等體積的0.09mol/LHCOOH,配制了pH=6.8的溶液,則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。(不考慮水分子)

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