Question

K₂Cr₃O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，若有219gHCl被氧化，則：
（1）參加反應的HCl為多少mol？
（2）轉移的電子數(shù)是多少？
（3）生成標況下的氯氣為多少L？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：根據(jù)化學方程式結合方程式系數(shù)和物質的量之間的關系來計算即可，在氧化還原反應中，化合價升高數(shù)值=化合價降低數(shù)值=轉移電子數(shù)．

解答： 解：（1）反應K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，HCl是還原劑，被氧化，在參加反應的14mol鹽酸中，只有6mol被氧化，其余顯示酸性，若有219gHCl即6mol被氧化，則參加反應的HCl為14mol，
答：參加反應的HCl為14mol；
（2）反應K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，化合價降低值=化合價升高值=6，若有219gHCl即6mol被氧化，轉移的電子數(shù)是6N_A，
答：轉移的電子數(shù)是6N_A；
（3）反應K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，若有219gHCl被氧化，即參加反應的14mol鹽酸中，只有6mol被氧化，生成氯氣的物質的量是3mol，體積是×22.4L/mol=67.2L，
答：生成標況下的氯氣為67.2L．

點評：本題考查學生氧化還原反應的原理以及電子轉移知識，注意化合價變化和電子轉移之間的關系，難度不大．