14．有機(jī)物分子中，如果某個(gè)碳原子與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連，則這處碳原子叫“手性碳原子”．下列有機(jī)物中具有手性碳原子，但與氫氣加成后不再具有手性碳原子的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)題意知，手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．題干中提供的有機(jī)物首先具有手性碳原子，其次與氫氣加成后不再具有手性碳原子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．3-氯1，4-己二烯分子中，*C表示，具有手性碳原子，與氫氣加成后，*C表示，具有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．*C表示，具有手性碳原子，與氫氣加成后，CH3CH2C（OH）（C2H5）CH3，原來(lái)的手性碳原子因連有兩個(gè)-CH2-，不是手性碳原子，有機(jī)產(chǎn)物不再具有手性碳原子，故B正確；
C．分子中，只有一個(gè)甲基，是飽和碳原子，該碳原子連接三個(gè)H，不是手性碳原子，原有機(jī)物不具有手性碳原子，故C錯(cuò)誤；
D．分子中，有兩個(gè)甲基，是飽和碳原子，碳原子連接三個(gè)H，不是手性碳原子，兩個(gè)-CH2-，是飽和碳原子，不是手性碳原子，原有機(jī)物不具有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查手性碳原子的判斷，比較基礎(chǔ)，難度不大，注意把握手性碳原子的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（　�。�
A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將物質(zhì)的編號(hào)填寫(xiě)到與其有關(guān)的性質(zhì)或用途的空格中
①濃H2SO4  ②SO2  ③NO2  ④NH3 ⑤HClO ⑥75%的酒精
（1）形成酸雨，污染環(huán)境的是②③   
（2）液態(tài)時(shí)做制冷劑的是④
（3）形成光化學(xué)煙霧的是③  
（4）醫(yī)療上用殺菌消毒的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把Na2O2投入到下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
①FeCl2溶液  ②CuSO4溶液  ③Na2SO3溶液 ④飽和NaOH溶液  ⑤品紅溶液．
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：
+H2SO4$\stackrel{170-180℃}{→}$+H2O
實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置合成對(duì)氨基苯磺酸．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過(guò)深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干（100mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08g，在100℃時(shí)可溶解6.67g）．
（1）裝置中冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度．
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是減少對(duì)氨基苯磺酸的損失．
（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾，在抽濾后停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸．
（5）步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是提高對(duì)氨基苯磺酸的純度．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理，其目的是提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體是以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料，其工藝流程如下：

已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下．
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.69.0----
沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.08（＞8溶解）9（＞9溶解）
（1）流程中第一次過(guò)濾后濾渣的主要成分是SiO2（填化學(xué)式），兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化，寫(xiě)出第二次氧化時(shí)的反應(yīng)的離子方程式2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）如果把“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過(guò)濾”步驟省略，引起的后果是pH＞11時(shí)Al（OH）3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-，使產(chǎn)品不純．
（3）流程圖中“□”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）工業(yè)廢水中的Na2CrO4遇酸時(shí)可轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，含Cr2O72-的廢水毒性較大，為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H20，反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（5）某工廠為了測(cè)定重鉻酸鈉樣品的純度，稱取重鉻酸鈉試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，則該工廠的重鉻酸鈉樣品的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）83.84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO2、Al、Cu、Fe等）為原料通過(guò)圖1方法獲得CoC2O4和Li2CO3．

已知：�。甃iCoO2是不溶于水的固體
ⅱ.25℃時(shí)，部分電解質(zhì)的Ksp或Ka
弱電解質(zhì)CoC2O4Fe（OH）3NH3•H2OH2C2O4
平衡常數(shù)Ksp=6.3×10-8Ksp=2.79×10-39Ka=1.7×10-5Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5
回答下列問(wèn)題：
（1）濾液①的主要成分是Na[Al（OH）4]（填化學(xué)式，下同），濾液③中的陰離子除OH-外主要還含有C2O42-、SO42-．
（2）反應(yīng)②中H2O2改用鹽酸代替，不妥的原因是鹽酸反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2同時(shí)鹽酸不能氧化二價(jià)亞鐵；寫(xiě)出反應(yīng)②中鈷元素化合物與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O．
（3）減壓過(guò)濾就是抽濾，抽濾操作與普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快．
（4）若濾液②中c（Co2+）=3.0mol•L-1，加入等體積的（NH4）2C2O4后，鈷的沉降率達(dá)到99.9%，計(jì)算濾液③中 c（C2O42-）=4.2×10-5mol•L-1．
（5）采用有機(jī)物萃取Li+的方法可提取鋰．其中有機(jī)物中加入一定量Fe3+以提高萃取率，D為離子在有機(jī)層與水層的分配比．圖2是其他條件不變，水相的酸度與D（H+）、D（Li+）的變化圖象．解釋萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的原因可抑制萃取劑中Fe3+水解，同時(shí)此酸度時(shí)，Li+的萃取率較高．（寫(xiě)2點(diǎn)）
（6）在反應(yīng)③中用草酸銨作沉淀劑，25℃時(shí)，（NH4）2C2O4溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　　）
A．密度：苯＜水＜溴苯B．沸點(diǎn)：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
C．酸性：HCO3-＜＜H2CO3D．與Na反應(yīng)的速率：水＞苯酚＞乙醇

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