下列實驗操作不合理的是
①用NaSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
⑥測溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦
B
酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不但不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，還引入了新的雜質(zhì)，③不合理；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，⑤錯；燒杯中所盛液體不宜超過其體積的，在250 mL燒杯中加入216 mL水，已經(jīng)超過了規(guī)定的容量，⑦不合理。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成�，F(xiàn)利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（2）要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                   。
實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進(jìn)行了如下操作：
（I）準(zhǔn)確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L滴定過量的。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml�；卮穑�

（3）實驗（I）中達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是                    
（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中苯甲酸甲酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，需要測量的實驗數(shù)據(jù)是                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

⑴KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____（填代號）。
a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精
⑵上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有             、            （寫化學(xué)式）。
⑶若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得      mol KMnO4。
⑷操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）該實驗中，將硫酸銅晶體碾碎時需用到的儀器名稱為          ，加熱硫酸銅晶體則需要將其盛放在           （儀器名稱）中，加熱過程中需注意                      。
（2）某學(xué)生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：
實驗數(shù)據(jù)：
                                                            
加熱前的質(zhì)量                    加熱后的質(zhì)量
W1（容器）    W2（容器＋晶體）       W3（容器＋無水硫酸銅）
5.4g              7.9g                     7.1g
                                                            
請寫出結(jié)晶水含量（x％）的計算公式（用W1、W2、W3表示）：
x％＝            ，該生測定結(jié)果是偏高還是偏低？         。
從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）     。
A．              加熱前稱量時容器未完全干燥。
B．              加熱后容器未放入干燥器中冷卻。
C．              加熱過程中晶體有少量濺出。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是
A．NaOH溶液
B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3
D．H2O2、ZnO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是
    •  
    		相關(guān)實驗
    		預(yù)期目的
    A．
    相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)
    探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    B．
    把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中
    探究溫度對化學(xué)平衡的影響
    C．
    在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱
    探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
    D．
    兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液
    探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即CuCuSO4。②由CuCuSO4，試回答：
    （1）寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________、_______________、___________。（3分）
    （2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案較合理？（1分）
    （3）請說明選擇合理方案的理由。（2分）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是
    A．用銅片（必要時可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸
    B．用品紅溶液鑒別乙醛、苯、硝基苯
    C．用10mL量筒準(zhǔn)確量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
    D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和甲醚
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    實驗室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的
    質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是     
    A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物
    B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀
    C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀
    D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，原粉末可能是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物
    

			
    

			
    
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