【題目】某有機物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17%，它的相對分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍，求該有機物的分子式___________。在常溫下，該有機物可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，0.5mol恰好與1.5molBr2作用，據(jù)此確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

【答案】C6H6O

【解析】

某有機物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17%，它的相對分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍，則其相對分子質(zhì)量為5.9×16=94.4，取整為94，則有機物分子中C原子的數(shù)目為，H原子數(shù)目為，O原子的數(shù)目為=1，所以該物質(zhì)的分子式為C6H6O；該有機物可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，0.5mol恰好與1.5molBr2作用，說明該物質(zhì)含有酚羥基，且酚羥基的鄰、對位含有H原子，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]國務(wù)院批復(fù)通過的《全國礦產(chǎn)資源規(guī)劃（2016﹣﹣2020年）》中，首次將螢石等24種礦產(chǎn)列入戰(zhàn)略性礦產(chǎn)目錄。螢石為氟化鈣的俗名，其重要用途是生產(chǎn)氫氟酸。

（1）基態(tài)F原子核外電子共有_____種運動狀態(tài)，基態(tài)Ca2+的最外層電子排布圖為_____。

（2）實驗室制氟化氫是用螢石與濃硫酸反應(yīng)，但該反應(yīng)不可以在玻璃器皿中進(jìn)行，請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因_____，該反應(yīng)涉及的元素電負(fù)性最大的是_____（用元素符號表示）。該反應(yīng)的產(chǎn)物之一會與反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)生成H2SiF6，則H2SiF6分子的中心原子價層電子對數(shù)為_____。

（3）CaF2與CaCl2熔點比較低的物質(zhì)是_____，原因是_______________。CaF2晶胞如圖，其中Ca2+的配位數(shù)為_____。在CaF2晶體中Ca2+的離子半徑為a cm，F﹣的離子半徑為bcm；則CaF2的密度為_____gcm﹣3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ；從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時CuO與的穩(wěn)定性是CuO ______ 填寫“”、“”或“”。

硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ______ ，若“”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se ______ 填“”、“”。

常溫下白色晶體，熔點為，時升華，則固體的晶體類型為 ______ ；分子中Se原子的雜化類型為 ______ 。

鎵元素在元素周期表中的位置是 ______ ，該族元素都具有缺電子性價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如能與反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 ______ 。

金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為 ______ 個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。回答下列問題：

（1）填寫下列實驗操作步驟中的空白處：

A.在天平上稱取___gNa2SO4固體，把它放在___中，用適量的蒸餾水溶解；

B.把制得的溶液小心地沿著___注入___中；

C.繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標(biāo)號)___。

（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___(填標(biāo)號)。

a.溶解攪拌時有部分液體濺出

b.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

C.在定容時，俯視刻度線

d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子數(shù)為NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NA

D.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.若將甲中上層清液倒入水中，觀察到溶液呈藍(lán)色，說明有CuSO4生成

B.圖乙裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有漂白性

C.圖丙裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性

D.圖丁裝置中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2或H2SO3具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，最外層電子數(shù)分別為n和（m-5），次外層分別有（n+2）個和m個電子。甲和乙分別為元素X、Y的最高價氧化物的水化物。

（1）元素名稱X為____________________，Y為____________________。

（2）甲的化學(xué)式是____________________，乙的化學(xué)式是____________________。

（3）甲與乙反應(yīng)的離子方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，反應(yīng)一段時間。

①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

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