Question

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)

既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. Y的陽離子半徑比O2—半徑大

B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為W＜Z＜X

D. Y 與W 形成的化合物的水溶液其pH >7

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al元素；Z處于第三周期，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素。

A項，Y為Al元素，Al3+與O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者原子序數(shù)大于后者，故半徑Al3+<O2-，A錯誤；B項，X(C)、Z(Si)、W(Cl)最簡單的氣態(tài)氫化物分別為：CH4、SiH4、HCl，元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：SiH4<CH4<HCl，故B正確；C項，X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，所以酸性：H2SiO3<H2CO3<HClO4，故C錯誤；D項，Y(Al)與W(Cl)形成的化合物為AlCl3，是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，pH<7，故D錯誤。