【題目】甲和乙兩種物質(zhì)混合反應(yīng)(反應(yīng)可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是 (　　)

選項

甲

乙

丙

A

C

濃硫酸

澄清石灰水

B

MnO2

稀鹽酸

品紅溶液

C

濃氨水

堿石灰

AlCl3溶液

D

Cu

濃硝酸

Ba(HSO3)2溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、C與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能與CO2、SO2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，選項A不選；B、MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，加熱時也得不到Cl2，所以品紅溶液不褪色，選項B選；C、濃氨水與堿石灰作用可得NH3，NH3溶于水與AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，選項C不選；D、Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能將HSO氧化為SO，從而產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，選項D不選。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3

⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。

(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。

(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式__________________；

NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是（ ）

A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X

B．W最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性

C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：

A________，B________，C________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2 ． 欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）
A.加水稀釋
B.加少量NaOH溶液
C.降低溫度
D.鋅片改為鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 時c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題：

①600K時，Y點甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。

③有同學(xué)計算得到在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請說明理由 。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的氯化物化學(xué)式為MCl2,現(xiàn)將11.1 g該氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯離子完全沉淀。已知該M原子中有20個中子,則:

(1)計算M的質(zhì)量數(shù)并寫出其原子組成符號。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鈦（22Ti）號稱航空材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___________，該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為__________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000~1100K，進行氯化處理，生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為____________，該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為________cm（用含ρ、NA的式子表示）。

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