可逆反應(yīng)：HS-+H2OS2-+H3O+和S2-+H2OHS-+OH-分別達(dá)到平衡后，要使兩個(gè)反應(yīng)的c(S2-)均增大，可加入（    ）

A.鹽酸               B.NaOH固體（少量）                C.水                 D.Na2S固體（少量）

BD

解析：第一個(gè)是電離平衡，減少H+量，即可使平衡向電離方向移動(dòng)，第二個(gè)是水解平衡，增加OH-抑制水解即可，或者加Na2S，直接增加S2-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

   化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是

 A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤。

B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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