Question

現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，能設(shè)計成原電池的是：

 

（選擇“A”或“B”）；
（2）如果可以，寫出負極電極反應式：

 

，電解質(zhì)溶液：

 

；
（3）由第（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反應的氧化反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）原電池反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；
（2）原電池電池反應中，失電子化合價升高的金屬作負極，得電子化合價降低的電解質(zhì)為該原電池中電解質(zhì)，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應．
（3）失電子化合價升高的反應物發(fā)生氧化反應．

解答： 解：（1）原電池反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，
A反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，所以不能設(shè)計成原電池，B反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，且能自發(fā)進行、放熱，所以能設(shè)計成原電池，故答案為：B；
（2）B反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，發(fā)生氧化反應：Cu-2e^-=Cu²⁺；不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如石墨，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；FeCl₃溶液；
（3）失電子化合價升高的反應物發(fā)生氧化反應，故氧化反應是NO₂轉(zhuǎn)化為NO₃^-，結(jié)合酸性環(huán)境可知該反應的氧化反應為2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-，故答案為：2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-．

點評：本題考查了原電池設(shè)計及原電池反應特點，根據(jù)電池反應式元素化合價升降確定正負極及電解質(zhì)溶液，一般來說，化合價升高的金屬單質(zhì)作負極、化合價升高的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)，題目難度不大．